下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B、pH=4的醋酸溶液中，c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C、在NaS溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D、NaCl和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
考點：反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，氫離子濃度為10-4mol/L，溶質(zhì)濃度需要依據(jù)電離平衡常數(shù)計算；
C、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒列式判斷；
D、CH3COONH4溶液中促進水的電離．
解答： 解：A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，1molH2燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量不是H2的燃燒熱，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，氫離子濃度為10-4mol/L，溶質(zhì)濃度需要依據(jù)電離平衡常數(shù)計算，故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒列式判斷，在NaS溶液中，存在著質(zhì)子守恒，水電離出氫離子和氫氧根離子相同：c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）關(guān)系正確，故C正確；
D、CH3COONH4溶液中促進水的電離，氯化鈉對水電離無影響，所以水的電離程度不相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，弱電解質(zhì)電離平衡分析，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，需要降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、制取氨氣B、食物腐爛
C、工業(yè)煉鋼D、硫酸的生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是（　　）
A、低溫
B、高溫
C、任何溫度下都能自發(fā)進行
D、任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一個精煉粗銅的電解池，電解液a選用CuSO4溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
，X電極的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池為K1溶液．請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、甲池是電解池，乙池是原電池
B、原電池的正極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
C、反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
D、反應(yīng)一段時間后，C極附近溶液變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W，X，Y，Z是周期表中四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W，X和Y，Z分別同周期，X，Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可以與最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：（　�。�
A、X，Y，Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C、X2-的還原性大于Y2-
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A、0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B、當(dāng)1L水吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時所得氨水的濃度是1mol?L-1
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D、10℃的0.35mol?L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時過濾，其濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、CO和N2互為等電子體，常溫常壓下，22.4L的CO與1monN2所含的電子數(shù)相等
B、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N
C、1.0L0.1mol/L的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
D、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
E一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）B位于元素周期表第
 
周期第
 
族，E元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（2）B、C、D三種元素的離子半徑的大小關(guān)系是
 
（用離符號表示）．A的第一電離能比B
 
．（填“高”或“低”）
（3）A、D的簡單氫化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中化學(xué)鍵類型為
 
，該化合物屬于
 
晶體．
（4）金屬C與E的一種紅棕色氧化物在高溫下可以反應(yīng)，此反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出該的反應(yīng)方程式
 
．

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