如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極，乙池為K1溶液．請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲池是電解池，乙池是原電池
B、原電池的正極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
C、反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化
D、反應(yīng)一段時(shí)間后，C極附近溶液變藍(lán)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、甲為燃料電池，乙有外加電源時(shí)電解池；
B、C2H5OH在堿性條件下失電子生成碳酸鹽；
C、甲中消耗氫氧化鉀，乙池中為惰性電極電解氯化鈉溶液；
D、乙池為電解池，D為陰極，氫離子得電子，C為陽(yáng)極，氯離子失電子．
解答： 解：A、甲中兩極分別通入氧氣和乙醇為燃料電池，乙有外加電源時(shí)電解池，故A錯(cuò)誤；
B、C2H5OH在堿性條件下放電失去電子生成碳酸鹽，方程式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，故B錯(cuò)誤；
C、甲中消耗氫氧化鉀，pH減小，乙池中為惰性電極電解氯化鈉溶液，電解產(chǎn)物為氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以電解后pH增大，故C錯(cuò)誤；
D、乙池為電解池，D為陰極，氫離子得電子，C為陽(yáng)極，氯離子失電子，則在C極附近生成氯氣，故用濕潤(rùn)淀粉KI試紙靠近乙池C電極變藍(lán)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確燃料電池正負(fù)極的判斷方法、電解池離子放電順序即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有的化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)
B、平衡時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)停止了
C、平衡時(shí)各組分的濃度相等
D、化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大
D、打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能
B、外電子流動(dòng)方向：由B流向A
C、空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O2+4c-+2CO2=2CO32-
D、以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)，如圖所示．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，回答下列
問(wèn)題：
（1）①a端是
 
極   ②鉑片是
 
極
（2）①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)鉑片的產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B、pH=4的醋酸溶液中，c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C、在NaS溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D、NaCl和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是（　�。�
A、NaCl
B、Al2O3
C、NaOH
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿佛伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L1.0mol?L-1的NaAlO2的水溶液中含氧原子個(gè)數(shù)為2NA
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA
C、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有的0H-數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol基和0.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸變大，其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，B的第一電離能大于C，E原子的外圍電子排布為（n-l）d （n+6）ns1．由它們組成的配位化合物X為深藍(lán)色的結(jié)晶水合物，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．回答下列問(wèn)題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為
 
．
（2）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1，其中碳原子的雜化方式有
 
．
（3）D元素原子的最外層電子軌道表式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?div id="fzhbjvx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）元素B的單質(zhì)可以和電石（CaC2）反應(yīng)，生成氰氨化鈣（CaCN2），氰氨化鈣和水反應(yīng)可生成NH3．與CN22-互為等電子體的分子有
 
（填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為ρ=
 
g/cm3．

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