Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

，C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是

 

，原因是

 

．
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：

 

．

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹～d⁹排布有顏色．如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷：[Mn（H₂O）₆]²⁺

 

（填“無”或“有”）顏色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl₂分子內(nèi)含有

 

個σ鍵，

 

個π鍵，其中心原子采取

 

雜化軌道方式．
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g）．反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是

 

．

Answer 1

考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子核外電子排布,化學(xué)鍵,配合物的成鍵情況

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)元素的電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律以及晶體的類型與熔沸點的關(guān)系解答該題；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知A、B最外層電子數(shù)為2，位于相同主族，根據(jù)電離能的大小可知B為Mg元素，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；
（3）判斷Mn²⁺離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判斷是否有顏色；
（4）C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵；根據(jù)生成物判斷形成的化學(xué)鍵．

解答： 解：（1）同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：N＞C，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性：C＞Si，則有N＞C＞Si，C₆₀是分子晶體，而金剛石是原子晶體，原子晶體的熔沸點遠(yuǎn)大于分子晶體，
故答案為：N＞C＞Si；金剛石；金剛石是原子晶體，C₆₀是分子晶體；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知A、B最外層電子數(shù)為2，位于相同主族，根據(jù)電離能的大小可知B為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；
（3）Mn²⁺離子的原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d軌道上有5的電子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有顏色，
故答案為：有；
（4）①C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，則COCl₂分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵，所以C原子為sp²雜化，故答案為：3；1；sp²；
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)生成Fe，則形成金屬鍵，故答案為：金屬鍵．

點評：本題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，題目難度較大，本題注意晶體類型以及對數(shù)據(jù)的分析和判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識和解題方法的積累．