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（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式                   。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

（8分）（1）3X+Y  2Z（3分） （2）0.05mol.(L.min)－1 （2分） （3）0.9 （2分） 增大（1分）

解析試題分析：（1）X和Y的物質的量減小，故X和Y是反應物，Z是生成物，轉化量之比等于系數之比，當2分鐘時，X減少了0.1mol，Y減少了0.3mol，Z增加了0.2mol，故系數之比為1:3:2，故方程式為：3X+Y  2Z；（2）2分鐘時，物質的量增加了0.2mol，濃度變化量為0.1mol/L，除以時間2分鐘，即得該時間內的平均反應速率；（3）①體積不變的情況下，容器內的壓強之比等于氣體的物質的量之比，開始時容器內氣體的總物質的量為X：1mol、Y：1mol，共2mol，2分鐘后：X：0.9mol、Y：0.7mol、Z：0.2mol，共1.8mol，故壓強之比是1.8:2=0.9；②氣體總質量不變，總物質的量減小，故平均相對分子質量增加。
考點：化學方程式的判斷、化學反應速率的計算、平均相對分子質量的判斷等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應的離子方程式：                     。
②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：
                                                                  。
（2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應式：______________________________。
（3）為準確測定酸浸液中Fe2＋的物質的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入
              （填儀器名稱），進行滴定，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
③計算酸浸液中Fe2+的物質的量濃度=                   mol/L （只列出算式，不做運算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為                           ；
（2）下列表示該反應速率最大的是           
A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題:

（1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________；
（2）C體積分數最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(6分) 在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡： 2SO2 + O22SO3 測得平衡時混合物總物質的量為5mol，求：
（1）10分鐘時O2的反應速率為      mol/(L·min)（2）平衡時SO2的轉化率               
(3) 平衡常數K為多少                

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2．041
0．270
0．012
由表中數據判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0．2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
（2）下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據的是_______（填序號字母）。
A．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應：
Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　�、�   2HIH2+I2
Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是      。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行     b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O      d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內的平均反應速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K=     。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a．平衡常數           b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間      d．平衡時H2的體積分數
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

①a電極的電極反應式為                      ；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為   。          
（4）實際生產還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量__________________________。
（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

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