2．可以證明酒精中含有水的物質(zhì)是（　　）
A．鈉B．生石灰C．無水硫酸銅D．電石

分析 要證明酒精中是否含有水，加入物質(zhì)后要有明顯現(xiàn)象，且乙醇和水不能出現(xiàn)都反應(yīng)或都不反應(yīng)現(xiàn)象，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Na和水、乙醇都能反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不選；
B．乙醇和水都不與CaO反應(yīng)，所以現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不選；
C．水能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，乙醇和無水硫酸銅不反應(yīng)，所以可以用無水硫酸銅檢驗(yàn)，故C正確；
D．乙醇和電石不反應(yīng)，水和電石反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以可以用電石檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)差異性分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可用作磁性材料的物質(zhì)是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是（　　）
A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體
C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D．Na2O2與水反應(yīng)時，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不
正確的是（　�。�
 選項(xiàng) X溶液 固體Y Z溶液 現(xiàn)象 
 A 稀硫酸 亞硫酸氫鈉 品紅試劑 品紅褪色
 B 濃氨水 CaO 紫色石蕊試液溶液變紅 
 C 鹽酸 石灰石 硅酸鈉溶液 出現(xiàn)白色沉淀
 D 雙氧水 MnO2 氫硫酸溶液 產(chǎn)生渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：
（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的密度保持不變
B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點(diǎn)溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b點(diǎn)溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
③c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈉與鋁粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出鋁粉參加反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）收集到的氣體成分是氧氣、氫氣，體積比是2：3．反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是（設(shè)溶液體積不變）1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②除去煙氣中的SO2，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．NaOH    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（2）已知汽車發(fā)動機(jī)工作時汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×10-4mol．該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6（科學(xué)計數(shù)法表示，保留兩位有效數(shù)字）．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識解釋NO排放量
增大的原因：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此單位時間內(nèi)NO排放量增大．
（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)．
③洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試液．
若測得該試液所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度[c（H+）、c（OH-）待測]如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該待測試液酸堿性為酸性．（填“酸性”、“中性”、“堿性”或“不確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0
請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動；
10℃時純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10-17；
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如下表數(shù)據(jù)：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．

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