Question

已知2KmnO₄+16HCI=2KC1+2MnCI₂+5C1₂↑+8H₂0；K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ；其中，KMnO₄和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃的鹽酸（＞6mol?L^-1）反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸（＞8mol?L^-1）反應(yīng)．以下結(jié)論中，不正確的是 （　　）

• A、上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
• B、生成1molCl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
• C、氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂
• D、鹽酸的濃度越大，Cl^-的還原性越強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng)；
B、根據(jù)化合價(jià)的升降確定電子轉(zhuǎn)移的情況；
C、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D、鹽酸中氯離子的還原性和鹽酸的濃度大小有關(guān)．

解答： 解：A、該反應(yīng)有化合價(jià)變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有離子參加，是離子反應(yīng)，故A正確；
B、鹽酸中氯離子變?yōu)槁葰庵械牧銉r(jià)氯，升高了一價(jià)，所以生成1molCl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2N_A，故B正確；
C、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)2KmnO₄+16HCI=2KC1+2MnCI₂+5C1₂↑+8H₂0，得出氧化性：KMnO₄＞Cl₂；根據(jù)K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，得出：K₂Cr₂O₇＞Cl₂，根據(jù)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，得出：Cl₂＜MnO₂，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸中氯離子的還原性和鹽酸的濃度大小有關(guān)，濃度越大，則還原性越強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題涉及氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷以及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)知識，屬于基本知識的考查題，難度中等．