【題目】下列物質(zhì)中,既含有氯分子,又含有氯離子的是( )
A.氯氣B.氯水C.鹽酸D.氯化鈉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+,進行如下實驗操作時最佳順序為( )
①加入足量氯水 ②觀察到無現(xiàn)象 ③加入少量KSCN溶液
A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③
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【題目】下列說法正確的是
A. 所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B. 同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C. △H < 0、△S > 0的反應可自發(fā)進行
D. 在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
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【題目】科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”,通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應有:C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1
(1)氣化爐中CO2與C反應轉(zhuǎn)化為CO,該反應的熱化學方程式是 __________________________________。
(2)用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中,將CO和H2按物質(zhì)的量1:2混合反應,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示:
①生成甲醇的反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)。
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強是5.0MPa的曲線是____________(填“A”或“B”)。
③在不改變反應物用量的前提下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 _______________________ 。
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時,平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是 _______________。
(3)某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì),在650℃下工作,負極通入煤炭氣,正極通入空氣與CO2的混合氣.電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32—,負極反應式為 ___________________和_________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應除去
B. C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種
C. 淀粉溶液中加入KI溶液,液體變藍色
D. 苯(苯酚):向混合液中加入適量的濃溴水,過濾,除去苯中的少量苯酚
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【題目】有機物N()是一種常見的有機合成中間體,在生產(chǎn)中用途廣泛。以有機物A為原料合成M和N的路線如下所示:
已知:I.
II.
請回答下列問題:
(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為________個,-CN的電子式為_______________。
(2)②的反應類型為________________, E分子中所含官能團的名稱為____________,G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(3)寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________,寫出M在酸性條件下水解的化學方程式_________________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應,且能與鈉反應放出H2的共有______種,寫出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。
(5)結(jié)合信息,寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線:(其他試劑任選)_____________
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【題目】十九大報告提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味對環(huán)境污染防治比過去要求更高。
(1)煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H < 0 平衡常數(shù)K1
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H < 0 平衡常數(shù)K2
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2表示)。
(2)利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
在容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO,測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min n(CO) /mol | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
① 甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
② T ___ 300℃,該反應的△H______0(填“>”或“<”)。
③ 甲容器達平衡時α(NO)=_______。
丙容器達平衡時c(NO)可能為________0.4mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
④ 已知甲容器CO的體積分數(shù) (CO)隨時間t的變化如圖,畫出其他條件不變,絕熱條件下, (CO)隨時間t的變化示意圖。_____________________
(3)處理含鎘廢水常用化學沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時的溶度積常數(shù): Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,
回答下列問題:
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11,此時溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
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【題目】鈾是原子反應堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等,回答下列問題:
(1)基態(tài)氟原子的價電子排布圖為________________;用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾,其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點高于CaF2,原因是_______________________________;
(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑
①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.范德華力
②該反應中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________(填元素符號)。
(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑
①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________(填選項字母)。
A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O
②反應物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則CO32-中的大鍵應表示為______________。
③HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑,其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為:。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為______________、_______________。
(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①晶胞中鈾原子位于面心和頂點,氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)
②若兩個氧原子間的最短距離為a nm,則UO2晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可,設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】下列關于反應自發(fā)性的說法正確的是
A. △H<0、△S>0的反應,有利于自發(fā)進行
B. 化合反應都是放熱反應,分解反應都是吸熱反應
C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的
D. 自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行,現(xiàn)象明顯
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