第二周期元素A和B能形成鍵角為180°的AB2氣體分子，則下列推斷不正確的是（　�。�
A、AB2分子的空間構(gòu)型為直線形
B、AB2分子為極性分子
C、熔點、沸點：AB2＜H2O
D、AB2與SiO2所屬的晶體類型不相同
考點：元素周期律的作用,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)第二周期元素A和B能形成鍵角為180°的AB2氣體分子，判斷出該分子為二氧化碳，依此結(jié)合選項進行判斷．
解答： 解：第二周期元素A和B能形成鍵角為180°的AB2氣體分子，故該分子可能為二氧化碳，
A．二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，故A正確；
B．二氧化碳分子為非極性分子，故B錯誤；
C．水中含有氫鍵，故熔點、沸點：CO2＜H2O，故C正確；
D．CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，故D正確；
故選B．
點評：本題考查二氧化碳的空間構(gòu)型、分子的極性、晶體的類型及氫鍵的性質(zhì)，難度不大．要注意氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔沸點偏高．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3，n個-CH2-，a個，其余為-NH2，則-NH2的數(shù)目可能是（　�。�
A、2n+3-m
B、a+2-m
C、n+m+a
D、a+2n+2-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，其命名正確的是（　�。�
A、2甲基4乙基4戊烯
B、2異丁基1丁烯
C、2，4二甲基3己烯
D、4甲基2乙基1戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　　）
A、Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物
B、X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3：1和2：1的兩種化合物
C、X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4：2：3
D、由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
B、元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小
C、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
D、鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)得出的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，c（NO3-） 與200mL 0.2mol/L NaNO3溶液中的c（NO3-） 相同的是（　�。�
A、100mL 0.4mol/L  KNO3溶液
B、100mL 0.2mol/L  Cu（NO3）2溶液
C、200mL 0.1mol/L  Fe（NO3）2溶液
D、400mL 0.1mol/L  Al（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH- 　熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）+3H+明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl　　用TiCl制備TiO
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2H2S+SO2═2H2O+3S中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2M2++R2═2M3++2R-；
③2R-+Z2═R2+2Z-．
A、常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-
B、還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C、Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D、氧化性強弱順序為：XO4-＜Z2＜R2＜M3+

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