某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣．試回答下列問題：

(1)若反應(yīng)后生成Al3+，則溶液中可能存在的離子有________，一定存在的離子有________，一定不存在的離子有________反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)若反應(yīng)后生成[Al(OH)4]－離子，則溶液中可能存在的離子有________，一定存在的離子有________，一定不存在的離子有________反應(yīng)的離子方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)Mg2+，Na+；H+，Cl－；Ag+，HCO3－，OH－，NO3－　2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

　　(2)Cl－，NO3－；Na+，OH－；Mg2+，H+，Ag+，HCO3－　2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測(cè)，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強(qiáng)酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為
AlN
AlN
，屬于
原子
原子
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
bd
bd
（填序號(hào)）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
Na+
Na+
，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為
n（SiO32- ）：n（AlO2-）=11：2
n（SiO32- ）：n（AlO2-）=11：2
[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為
N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12
N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12
[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（ I）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
 
，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為
 
，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為：
 
[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
 
．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為
 
[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]．
（ II）錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（分子式）
 
．
（3）若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到目的的是(    )

A.用石墨做電極電解氯化銨濃溶液，最多只能得到2種氣體

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2 g鋁片投入到20 mL18 mol／L的硫酸中制取氫氣

C.向某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有

D.不用其他試劑，只利用液體間的兩兩混合就能鑒別酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：

；

。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用________。

（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

陽離子

 

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________，圖中oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為___________________。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________。

若不考慮離子的水解，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為_____________________________________________（按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列）。

 

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