【題目】為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）通入N2的目的是_______________________

（2）第①步反應(yīng)的離子方程式是______________________

（3）滴定實(shí)驗(yàn)若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________滴定過程中以下操作使測定結(jié)果偏高的是________（填編號）

a. 洗凈的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b. 滴定中向錐形瓶內(nèi)壁加少量水

c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡

d. 錐形瓶用待測液洗滌2-3次

（4）若實(shí)驗(yàn)室欲制取SO2可選用試劑__________（填編號）

a. 銅和濃硫酸 b. 硫和氧氣

c. 亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸 d. 亞硫酸鈣和硝酸

（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是_________。請用電離平衡解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________

（6）H2O2是一種綠色氧化劑。某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即得到工業(yè)氯化銨。

濾渣的主要成分是_______________________

【答案】 使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體充分逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差 SO2+H2O2→2H++SO42- 溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ad ac NH4Cl SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反應(yīng)和電離：

SO2+H2OH2SO3 ；H2SO3 + H+ ； H+ +

未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小，通入NH3后，H+濃度減小，平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結(jié)合形成沉淀。 BaSO4和Fe(OH)3

【解析】亞硫酸鹽樣品中加入稀硫酸之后，會發(fā)生反應(yīng)得到二氧化硫氣體，二氧化硫會被氮?dú)馔耆懦觯玫綒怏wA是二氧化硫和氮?dú)�，二氧化硫具有還原性，能被雙氧水氧化為硫酸，硫酸可以和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉。則

（1）亞硫酸鹽樣品中加入稀硫酸之后，會發(fā)生反應(yīng)得到二氧化硫氣體，氮?dú)夂投趸蛑g不會反應(yīng)，反應(yīng)①中通入N2可以使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體充分逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差；（2）①是二氧化硫和雙氧水之間的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，方程式為SO2+H2O2→2H++SO42-；（3）堿能使酚酞變紅色，則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；a. 洗凈的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，測定結(jié)果偏高，a正確；b. 滴定中向錐形瓶內(nèi)壁加少量水不影響測定結(jié)果，b錯(cuò)誤；c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，測定結(jié)果降低，c錯(cuò)誤；d. 錐形瓶用待測液洗滌2-3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，測定結(jié)果偏高，d正確，答案選ad；（4）a. 銅和濃硫酸加熱可以生成SO2，a正確；b. 硫和氧氣反應(yīng)生成SO2，但含有氧氣雜質(zhì)，b錯(cuò)誤；c. 亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸可以生成SO2，c正確；d. 亞硫酸鈣和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到SO2，d錯(cuò)誤，答案選ac；（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀是亞硫酸鋇，因此溶液中一定有的溶質(zhì)是NH4Cl。SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反應(yīng)和電離： ，未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小，通入NH3后，H+濃度減小，平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結(jié)合形成沉淀。（6）H2O2是一種綠色氧化劑，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，進(jìn)而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。另外SO42-結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，因此濾渣的主要成分是BaSO4和Fe(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+ B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω%，則x值為

A. 只能為2 B. 只能為3

C. 可能是2，也可能是3 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為____________________;

(2) 某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式___________________________________；

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少____________mol離子

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為______________________________；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列符號正確的是( )

A. 2dB. 3pC. 3fD. 1p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】DHA是從深海魚油中提取的一種不飽和脂肪酸，被稱作“腦黃金”，其分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為二十六碳六烯酸，其分子組成是

A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

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【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充電時(shí)，陽極附近pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液相關(guān)問題

(1)下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是_______（填字母序號）。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.常溫下，0.1 mol·L-1氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下，0.1 mol· L-1氯化銨溶液的pH 為5

(2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字說明）；常溫下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（寫出計(jì)算數(shù)值結(jié)果）。

(3)現(xiàn)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是_____________。

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.1 mol·· L-1鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

(4)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的測定其物質(zhì)的量濃度。

① 滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在__________（填“酸式”、“堿式”）滴定管中。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是：__________________。

③滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

④實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其它操作正確)一定會造成測定結(jié)果偏高的是___________。

A.稱取草酸晶體(7.2g)時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗

C.讀取KMnO4溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認(rèn)識有機(jī)物相關(guān)問題

(1)有機(jī)物的系統(tǒng)命名為________________。

(2)有機(jī)物的分子式為_____________。所含的含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)根據(jù)題意，將下列正確的組號填寫在空格上

①金剛石與“足球烯”；②氧氣（O2）與臭氧（O2）

③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH3CH3；

⑤乙烯和乙烷⑥和⑦和

⑧D和T⑨和⑩和

是同分異構(gòu)體的是__________________。

(4)有機(jī)物A的分子式為C6H12O，其核磁共振氫譜如圖A所示。有機(jī)物B的分子式為C2H6Br3，核磁共振氫譜如圖B所示

A的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________；

(5)分子式C6H12的化合物有多種同分異構(gòu)體，其中有一種同分異構(gòu)體中所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）【[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】沒食子酸丙酯簡稱PG，結(jié)構(gòu)簡式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。

（1）PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。

PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。

（3）上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號） 。

（4）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。

a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： 。

（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；

ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

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同步練習(xí)冊答案