【題目】在實驗室中,通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物,在170℃時制得乙烯,在這個反應(yīng)中,濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。

I.參考上述資料,結(jié)合已學(xué)知識,回答下列問題。

(1)下列說法中不正確的是_____(填序號)

a.一氯乙烯(CH2CHCl)中六個原子在同一平面上

b.乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳雙鍵

c.長途運(yùn)輸水果時,可用高錳酸鉀吸收水果釋放的乙烯,以保持水果新鮮

d.除去乙烷中的乙烯,可以選用酸性高錳酸鉀溶液

2)實驗室制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

3)實驗室制取的乙烯中混有SO等氣體雜質(zhì)。下列試劑中,可用于檢驗乙烯中混有的SO2的是_____。

a.溴水 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.品紅溶液

Ⅱ.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

請?zhí)羁?/span>

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是_________________________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________。

(3)BD的反應(yīng)裝置如圖所示。

寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______________,反應(yīng)類型是 _____________。

(4)試管b中盛放的試劑是___________溶液,試管b導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下,其目的是_______。

【答案】I.(1)b d ;

(2)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;(3)c ;

II(1)羥基;

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

(4)飽和碳酸鈉溶液; 防止倒吸

【解析】

試題分析:I.(1)a.一氯乙烯(CH2=CHCl)可看作是乙烯分子的H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),由于乙烯是平面分子,所以一氯乙烯分子中六個原子在同一平面上,正確;b.乙烯分子中的碳碳雙鍵中兩個碳原子結(jié)合方式不同,所以不是兩條相同的碳碳雙鍵,錯誤;c.乙烯具有還原性,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2氣體,所以長途運(yùn)輸水果時,可用高錳酸鉀吸收水果釋放的乙烯,以保持水果新鮮,正確;d.除去乙烷中的乙烯,若選用酸性高錳酸鉀溶液,乙烯被氧化產(chǎn)生CO2,又混入新的雜質(zhì),應(yīng)該用溴水洗氣,錯誤;(2)實驗室是用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃制取乙烯的,制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;(3)a.乙烯與SO2都可以使溴水褪色,不能檢驗,錯誤;b.乙烯與SO2都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色,不能用于檢驗,錯誤;c.SO2可以使品紅溶液褪色,而乙烯不能使其褪色,故可以用品紅溶液檢驗二氧化硫的存在,正確;II.(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生的B物質(zhì)是乙醇,所含官能團(tuán)的名稱是羥基;(2)反應(yīng)②是乙醇被O2在Cu作催化劑時氧化產(chǎn)生乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)乙醇B與乙酸D在濃硫酸存在時,在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生乙酸乙酯和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)是酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);(4)反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯及未發(fā)生反應(yīng)而揮發(fā)的乙酸和乙醇進(jìn)入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管b中,試管b導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下,其目的是防止乙醇溶解而引起的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,下列說法中錯誤的是

A.S2Cl2結(jié)構(gòu)式為 ClSSCl

B S2Cl2與水反應(yīng)時只有SCl斷裂

C.S2Br2含有極性鍵和非極性鍵

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是

A.放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

D.電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡

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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

B.在海輪外殼上.鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

CMgO的熔點很高,可用于制翻作耐高溫材料

D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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【題目】鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料,下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知:

試回答下列問題:

(1)化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為: 。

(2)化合物II化合物III的有機(jī)反應(yīng)類型

(3)化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式 。

(4)有機(jī)物X為化合物IV的同分異構(gòu)體,且知有機(jī)物X有如下特點:是苯的對位取代物,能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式

(5)下列說法正確的是( )

A. 化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色

B. 化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C. 1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2

D. 1mol化合物III能與3 mol H2反應(yīng)

(6)有機(jī)物R(C9H9ClO3)經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物IV,則R在NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入過量的氯氣,然后把溶液加熱蒸干、灼燒,最后留下的是

FeCl2FeCl3I2Br2FeOH3Fe2O3FeO

A.①③④

B.③⑦

C.③⑤

D.

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【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景,還給附近的居民帶來物質(zhì)財富,有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請回答下列問題:

(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。

(2)為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%,為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計),該尾氣的處理方法是

(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點是 (可多選)。

A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C.產(chǎn)生的廢渣減少 D.不需要使用催化劑

(4)硫酸的用途非常廣,可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A.橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成 C.鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過磷酸鈣的制備

(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

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【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下:

(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集? 學(xué)生提出三個不同觀點。

觀點 1:直接往海水中加入沉淀劑。

觀點 2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。

觀點 3:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。

請你評價三個學(xué)生提出的觀點是否正確(填是或否),并簡述理由。

(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?

(1)為了使鎂離子沉淀下來,加入的足量試劑①是____________________(填化學(xué)式)。

(2)加入的足量試劑②是____________________(填化學(xué)式)。

(3)試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。

已知:FeO42-為紫紅色;Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原;溶液中OH-濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )

A.制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B.電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

C.MN兩點中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同,在M點會有Fe(OH)3生成

D.圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜,電解過程中,陰極區(qū)附近pH會增大

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