Question

取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN₂O₄，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下時反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測得N₂O₄和HI的分解率分別為α（A）和α（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，測得N₂O₄和HI的分解率分別為α′（A）和α′（B）．下列判斷一定正確的是（　　）

• A、α（A）=α（B）
• B、α（A）＞α′（A）
• C、α（B）=α′（B）
• D、α（A）=α′（A）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A容器中N₂O₄?2NO₂，B容器中2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），恒容容器中，再充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，容器內(nèi)壓強增大，A中正反應(yīng)氣體體積增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，B中反應(yīng)前后氣體體積不變，轉(zhuǎn)化率不變，據(jù)此分析．

解答： 解：A容器中N₂O₄?2NO₂，B容器中2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），恒容容器中，再充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，容器內(nèi)壓強增大，A中正反應(yīng)氣體體積增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，B中反應(yīng)前后氣體體積不變，轉(zhuǎn)化率不變，
A、A中正反應(yīng)氣體體積增大，B中反應(yīng)前后氣體體積不變，相同條件下，A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比B低，α（A）＜α（B），故A錯誤；
B、A中正反應(yīng)氣體體積增大，恒容容器中，再充入0.2molN₂O₄反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，所以α（A）＞α′（A），故B正確；
C、B中反應(yīng)前后氣體體積不變，恒容容器中，再充入0.2molHI，轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D、A中正反應(yīng)氣體體積增大，恒容容器中，再充入0.2molN₂O₄反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，所以α（A）＞α′（A），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反應(yīng)以及碘化氫的分解反應(yīng)為載體考查了化學(xué)平衡移動原理，要注意：壓強只對反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡移動有影響，對反應(yīng)前后氣體體積不變化的可逆反應(yīng)無影響，但壓強對所有有氣體參加的可逆反應(yīng)反應(yīng)速率都有影響，無論反應(yīng)前后氣體體積是否變化．