今有化合物

（1）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）．
鑒別甲的方法：
 

鑒別乙的方法：
 

鑒別丙的方法：
 

（2）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：
 

（3）請寫出乙和丙反應的化學方程式：
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物的鑒別
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）甲中含酚-OH，乙中含-COOH、丙中含-CHO，結(jié)合酚、羧酸、醛的性質(zhì)差異鑒別；
（2）酸性-COOH＞酚-OH＞-CHO（或-OH）；
（3）乙和丙發(fā)生酯化反應．
解答： 解：（1）甲中含有酚羥基，與FeCl3溶液作用顯紫色；乙中含有羧基，顯酸性，與Na2CO3溶液作用有氣泡生成；丙中含有醛基，與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應，
故答案為：加入三氯化鐵溶液，溶液顯紫色；加入碳酸氫鈉溶液，有氣體產(chǎn)生；加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成；
（2）羧酸酸性比酚類物質(zhì)強，醇類物質(zhì)為非電解質(zhì)，難以電離出氫離子，酸性最弱，故答案為：乙＞甲＞丙；
（3）乙和丙發(fā)生酯化反應，該反應為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，注意把握常見有機物的結(jié)構(gòu)、官能團以及化學性質(zhì)，把握有機物鑒別的方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一塊鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應的問題．

（1）以下有關(guān)合金的說法，正確的是
 
（填寫字母）
A．鐵碳合金的熔點高于純鐵和碳
B．鐵碳合金的熔點介于純鐵和碳之間
C．鐵碳合金的硬度大于純鐵
D．其他條件相同時，鐵碳合金的耐腐蝕性強于純鐵
（2）按圖示連接好裝置，檢驗氣密性，加入藥品，稱量F的質(zhì)量，將m g合金樣品放入A中，再通過B加入過量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A中無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）點燃酒精燈，反應一段時間后，C、D中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出合金樣品在A中反應的化學方程式
 
，
 
．
（4）C中的現(xiàn)象是
 
，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結(jié)構(gòu)簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：
化合物ABC
結(jié)構(gòu)簡式
化合物DEF
結(jié)構(gòu)簡式
（1）寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
A．核磁共振氫譜有4組峰
B．能發(fā)生水解反應
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成紅色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關(guān)描述不正確的是
 
（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色              B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與濃溴水反應                   D．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（4）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去．

反應③中D與H2按物質(zhì)的量1：1反應生成Y，則反應②的化學方程式為
 
．
（5）化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
 
．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為
 
；
b．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應類型是
 
（填代號）．
①加成反應  ②消去反應  ③還原反應 ④氧化反應  ⑤加聚反應 ⑥取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是a→
 
→
 
→b→c→
 
→
 
→
 
→
 
（填各接口的編號）
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是
 
．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會
 
．（填“填大”“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)純堿主要成份是無水碳酸鈉，其中還含少量氯化鈉，為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：某學生設計了如圖的裝置：
操作程序是：1．準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（m1g），再準確稱取一定質(zhì)量純堿mg并全部放入a中；2．組裝全部反應裝置并檢查氣密性，關(guān)閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止；3．打開d，慢慢鼓入空氣10min；4．再稱干燥管的總質(zhì)量為m2g．
①必須鼓入空氣的理由是
 
．
②不設置裝置C將使測定結(jié)果
 
（填偏大、偏小或不變），原因是
 
．
③不設置b將使測定結(jié)果
 
（填偏大、偏小或不變），原因是
 
．
④Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的分類、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是有機化學的重要研究對象，請按題目要求回答問題：
（1）某烴的分子式為C5H12，它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，則：
①該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
②用系統(tǒng)法命名為：
 
；
③該烴共有
 
種同分異構(gòu)體．
（2）①已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH CH（CH3）CH2 OH，該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②該有機物發(fā)生消去反應后，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）在①CH3CHO；②CH3CH2OH；③；④CH3COOC2H5；⑤CH3COOH五物質(zhì)中：
a、能與NaOH溶液反應的有
 
（填寫序號，下同）；
b、能發(fā)生銀境反應的有
 
；
c、既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生消去反應的有
 
；
d、與FeCl3溶液作用能顯示紫色的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將溴水分別與酒精、己烯、己烷和四氯化碳四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是（　�。�
　　ABCD
與溴水混合的試劑酒精己烯己烷四氯化碳
現(xiàn)象
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

50ml 0.5mol?L-1的鹽酸與50ml 0.55mol?L-1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
請回答下列問題：
（l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用 60mL 0.50mol?L-1的鹽酸跟 50mL 0.55mol?L-1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）；簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下時反應分別達到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為α（A）和α（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當反應重新達到平衡時，測得N2O4和HI的分解率分別為α′（A）和α′（B）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A、α（A）=α（B）
B、α（A）＞α′（A）
C、α（B）=α′（B）
D、α（A）=α′（A）

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同步練習冊答案