25°C時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH="b" 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）a值可否等于3      （填“可”或“否”），其理由是                   
（2）a值可否等于5      （填“可”或“否”），其理由是                   
（3）a的取值范圍是                                       

（1）否，若a=3，則b=6，堿溶液顯酸性，與題意不符
（2）否，若a=5，C（H+）=10—5 mol/L，則b=5，c（OH-）=10—4 mol/L,
Va/Vb= c（OH-）/ c（H+）＞1，不合題意
（3）Va/Vb= c（OH-）/ c（H+）=10（a+b-14）<1 ，故（a+b-14）<0,而a=0.5b,即3a<14,a<14/3,pH=b=2a>7,所以3.5<a<14/3。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=             ，從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                      。

   （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=             ，從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                      。
（2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：









    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

 25°C時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）a值可否等于3       （填“可”或“否”），其理由是                   

（2）a值可否等于5       （填“可”或“否”），其理由是                    

（3）a的取值范圍是                                       

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=              ，從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                       。

   （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：       （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     

 

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