【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無法改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，故A正確；B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，無法改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH，故C正確；D. 根據(jù)圖像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131.3 kJ，D錯(cuò)誤；答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)讓生活更美好。他一直在踐行，如消除飲用水中的有毒物質(zhì)，保證人民的生活質(zhì)量。

（1）飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在過量NaOH溶液的條件下用鋁粉將還原為N2，寫出其其離子方程式為：______________________________________________。

上述反應(yīng)中，_________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_______（填“得到”或“失去”）電子。當(dāng)有1mol N2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為__________________________________________________。（已知，氯氣在石灰乳中發(fā)生歧化反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物是Ca(ClO)2）

（3）KA1(SO4)212H2O的俗名為_________，因其溶于水生成_____________（化學(xué)式）可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，使它們充分燃燒，都生成44.8LCO2(標(biāo)況)，D和E是碳、氫、氧的化合物，兩都互為同分異構(gòu)體，E被氧化成A，A繼續(xù)氧化成B，C和F都發(fā)生聚合反應(yīng)，C和氯化氫加成生成F。試推斷有機(jī)化合物A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A．___、B．____、C．___、D．___、E．___、F．___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44 L。回答下列問題：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。

(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為________。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D(左)連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D(右)連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.Na2SO4固體不導(dǎo)電，所以Na2SO4固體是非電解質(zhì)

B.Na2SO4溶液能導(dǎo)電，所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)

C.Na2SO4在水溶液中電離方程式：Na2SO4＝2Na++SO42-

D.Na2SO4溶液中，水電離出大量的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑

B. 酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀

C. 洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌

D. 氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置B中被加熱儀器的名稱是_____，裝置C中①的名稱是_________。

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

④

實(shí)驗(yàn)操作

②

③

加熱

所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________，所加入的試劑④是____________ (填化學(xué)式)。

（3）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作I選擇的實(shí)驗(yàn)操作是_____，操作Ⅱ選擇的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：

（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）

A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；

B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；

C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；

D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；

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