Question

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（ ）

A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)

B. 離子半徑大�。�Z>Y>X

C. 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)

D. 能形成WX2這種共價化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z為氯元素。

A. 氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強(qiáng)，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，應(yīng)該用最高價氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，選項A錯誤；

B. 鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑Z>X>Y，選項B錯誤；

C. 實驗室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，選項C錯誤；

D. 能形成WX2，即CO2，CO2屬于共價化合物，選項D正確。

答案選D。