【題目】黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”。下列推斷正確的是
A. “紫青煙”主要是指鈉元素的焰色反應(yīng)B. “樸消”在灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色
C. “硝石”在黑火藥中起還原劑的作用D. “樸消”不能替代“硝石”制黑火藥
【答案】D
【解析】
不同金屬元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生不同的焰色,利用焰色反應(yīng)可以鑒別物質(zhì)所含金屬元素,注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),屬于物理變化。
A項(xiàng)、鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色,“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色,“樸消 ”在灼燒時(shí)火焰為黃色,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、硝酸鉀中氮元素是+5價(jià),處于最高價(jià),火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)猓?/span>KNO3中氮元素的化合價(jià)降低,“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、硫酸鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性,“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反應(yīng)后氯分子數(shù)目為0.1NA
B. 7.8 gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C. 1.8 g重水中所含中子、原子的數(shù)目分別為NA、0.3NA
D. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下,15g甲醛中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NA
B. 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5NA
C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
D. 足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng),放出2.24LSO2和H2混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是KOH
B. 高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位使用的増強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無(wú)機(jī)髙分子材料
C. 泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應(yīng)貯存在鐵制內(nèi)筒中
D. 用“靜電除塵”、“燃煤固硫”“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法,可提髙空氣質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糖是自然界中最豐富的有機(jī)化合物,是人類(lèi)賴(lài)以生存的基礎(chǔ)物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.“南方有肝睹(甘蔗)之林……促節(jié)多汁,甜如蜜,咋嚙其汁令人潤(rùn)澤……多則傷人”所說(shuō)的是蔗糖,它味道甜美,但多吃會(huì)引起肥胖、高血壓、齲齒等疾病
B.“井底屠酥浸舊方,床頭冬釀(蜂蜜)壓瓊漿”所說(shuō)的冬釀的主要成分是葡萄糖和果糖
C.糖精、木糖醇、甜味素、甜蜜素等都是甜度較高的糖類(lèi)物質(zhì)
D.最早使用的使紅糖脫色的物質(zhì)是黃泥漿,利用了黃泥漿的吸附性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下,有關(guān)反應(yīng)速率的下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硫酸與2 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同
B. 大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同
C. 等量的鎂粉.鋁粉和0.1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同
D. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線(xiàn),使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng),此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是( )
A. 硫酸與水 B. 生石灰與水 C. 熟石灰與水 D. 氯化鈉與水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍;Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同;Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng),說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)
B. 離子半徑大。Z>Y>X
C. 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)
D. 能形成WX2這種共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I—→2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán)。因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):
編號(hào) | 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) | 催化劑 | 溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間(min) | ||||
0.1 mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol·L-1 X 溶液 | 0.1 mol·L-1雙氧水 | 1 mol·L-1稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無(wú) | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無(wú) | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無(wú) | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無(wú) | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=____________,n=_____________________。
(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數(shù)),則:
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知,a、b的值依次為_____________和_______________。
②實(shí)驗(yàn)4時(shí),燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=_______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)5表明:①硫酸鐵能__________________ 該反應(yīng)速率。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過(guò)程為2Fe3++2I-=2Fe2++I2、_____________________________(不必配平)
(4)若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響,為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解(已知溫度60℃ H2O2會(huì)分解50%以上),應(yīng)該采取的加熱方式是________。
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