Question

【題目】T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0時(shí)刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問題：
（1）T℃時(shí)，t0時(shí)刻，建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為： ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（2）t1時(shí)刻，改變的外界條件是 ．
（3）t4時(shí)刻，改變的外界條件是 ，
（4）平衡常數(shù)K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
（5）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 則此時(shí) v正v逆 ．

Answer 1

【答案】
（1）50%；16
（2）升高溫度
（3）減小壓強(qiáng)
（4）=；t6時(shí)刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度,溫度沒有改變
（5）＜
【解析】解：（1）某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，則二者起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，由于生成NH3的量為2mol，平衡時(shí)濃度為1mol/L，即N2和lH2轉(zhuǎn)化的濃度分別為：1mol/L× =0.5mol/L、1mol/L× =1.5mol/L，平衡時(shí)濃度分別為：1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L、2mol/L﹣1.5mol/L=0.5mol/L，則N2的轉(zhuǎn)化率為： =50%；化學(xué)平衡常數(shù)為： =16，故答案為：50%；16；（2）t1時(shí)刻到t2時(shí)刻，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率均增大，不難判斷改變的條件為升高溫度；故答案為：升高溫度；（3）t4時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都減小，并且平衡向逆向移動(dòng)，所以改變的條件為減小壓強(qiáng)，故答案為：減小壓強(qiáng)；（4）t5～t6，平衡不發(fā)生移動(dòng)，t6～t7則僅正反應(yīng)速率增大，則增大反應(yīng)物濃度，溫度沒變，t7～t8，平衡不發(fā)生移動(dòng)，溫度也沒變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，故答案為：=；t6時(shí)刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度，溫度沒有改變；（5）T℃時(shí)，向容器中加入2molN2和2molNH3，則N2和NH3濃度分別為：0.5mol/L+ =1.5mol/L、1mol/L+ =2mol/L，濃度商為： =21.3＞16，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v正＜v逆，故答案為：＜．

（1）轉(zhuǎn)化率為已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物濃度與起始濃度的百分比；化學(xué)平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物濃度系數(shù)次冪與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；（2）根據(jù)t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率變化判斷；（3）根據(jù)t4時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率變化判斷；（4）溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同；（5）根據(jù)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)比較，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向．