15．硫酸的性質(zhì)有：A．強(qiáng)酸性；B．吸水性；C．脫水性；D．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣B；
（2）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)AD；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)D；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生CD．

分析 （1）做干燥劑是濃硫酸的吸水性；
（2）稀硫酸和銅不反應(yīng)，濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性；
（3）產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象是濃硫酸的強(qiáng)氧化性；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，是濃硫酸的脫水性，碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性．

解答 解：（1）做干燥劑是濃硫酸的吸水性，所以實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了硫酸的吸水性，故選：B；
（2）稀硫酸和銅不反應(yīng)，濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故選：AD；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)，金屬產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選：D；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，是濃硫酸的脫水性，碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選：CD．

點(diǎn)評 濃硫酸除具有酸的通性外，還有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按2：1形成的水．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)多注重學(xué)習(xí)身邊的化學(xué)，學(xué)以致用：
①過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的主要化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②裝NaOH溶液的試劑瓶，為什么不能用玻璃瓶塞，用離子方程式解釋SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
③藥品胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）學(xué)習(xí)物質(zhì)，應(yīng)多注重學(xué)習(xí)它的分類、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、特性、共性，以及與其它物質(zhì)相比較所具有的相似性、不同點(diǎn)、聯(lián)系及其用途等．
①濃鹽酸、濃硝酸都要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量、濃度都會減小，因?yàn)槎季哂袚]發(fā)性 性
②濃硫酸也要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量會增大，濃度會減小，因?yàn)榫哂形?nbsp;性
③濃、稀硫酸都有腐蝕性，但是濃硫酸還能使木材、紙張、蔗糖等有機(jī)物變黑碳化，這是因?yàn)闈饬蛩徇�具有脫水性 性
④在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能與鐵、鋁兩種活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致反應(yīng)停止，這種現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象．
⑤（用化學(xué)式填空） 濃硫酸、稀硫酸雖然 都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是濃度不同，反應(yīng)、現(xiàn)象、原因、結(jié)果卻不同．稀硫酸只與氫前的活潑金屬反應(yīng)，生成的氣體是H2，與氫后的不活潑金屬則不反應(yīng)．濃硫酸既能與氫前活潑金屬反應(yīng)，又能與氫后某些不活潑金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬反應(yīng)，生成的氣體則是SO2
⑥（用化學(xué)式填空）濃硝酸、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是與金屬反應(yīng)都不生成H2，濃硝酸與金屬反應(yīng)一般生成的氣體是NO2，稀硝酸與金屬反應(yīng)一般生成的氣體是NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．使用清潔能源可減少CO2、SO2，NO2等氣體的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清潔能源
（1）由合成氣制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
計(jì)算反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）將10molCO與20molH2通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
已知CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化關(guān)系如圖一所示
①M(fèi)、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ
②壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH4催化還原NO2可以減少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
圖二表示一定量的CH4和NO2混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時c（NO2）的變化情況
①其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“正反方向”或“逆反應(yīng)方向”）
②與曲線A相比，曲線B、曲線C改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：B使用催化劑C增加NO2
③在曲線B圖示反應(yīng)后，若CH4與NO2的轉(zhuǎn)化率相等，列示計(jì)算中C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=150

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為R（NO3）x•yH2O，相對分子質(zhì)量為242． 取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．下列敘述正確的是（　�。�
A．x=3
B．金屬R的相對原子質(zhì)量為56
C．y=2
D．電解后溶液的pH=1（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．室溫下，0.1 mol/L w的氣態(tài)氫化物的水溶液的氫離子濃度小于0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．9B．16C．20D．25

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價鍵的離子化合物
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
D．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有下列幾種晶體：
A．SiC  B．CO2   C．水晶   D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．金剛石  H．鐵
（1）其中經(jīng)常用作玻璃刀刀頭的是G 
（2）屬于原子晶體的化合物是AC 
（3）含有共價鍵的離子晶體是F 
（4）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是DE
（5）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是H．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合合理的是（　　）
A．制Cl2：MnO2、鹽酸（�。�B．制H2：硝酸（稀）、Zn
C．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（�。aCO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案