5．（1）學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)多注重學(xué)習(xí)身邊的化學(xué)，學(xué)以致用：
①過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的主要化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②裝NaOH溶液的試劑瓶，為什么不能用玻璃瓶塞，用離子方程式解釋SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
③藥品胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）學(xué)習(xí)物質(zhì)，應(yīng)多注重學(xué)習(xí)它的分類、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、特性、共性，以及與其它物質(zhì)相比較所具有的相似性、不同點(diǎn)、聯(lián)系及其用途等．
①濃鹽酸、濃硝酸都要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量、濃度都會(huì)減小，因?yàn)槎季哂袚]發(fā)性 性
②濃硫酸也要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量會(huì)增大，濃度會(huì)減小，因?yàn)榫哂形?nbsp;性
③濃、稀硫酸都有腐蝕性，但是濃硫酸還能使木材、紙張、蔗糖等有機(jī)物變黑碳化，這是因?yàn)闈饬蛩徇�具有脫水性 性
④在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能與鐵、鋁兩種活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致反應(yīng)停止，這種現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象．
⑤（用化學(xué)式填空） 濃硫酸、稀硫酸雖然 都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是濃度不同，反應(yīng)、現(xiàn)象、原因、結(jié)果卻不同．稀硫酸只與氫前的活潑金屬反應(yīng)，生成的氣體是H2，與氫后的不活潑金屬則不反應(yīng)．濃硫酸既能與氫前活潑金屬反應(yīng)，又能與氫后某些不活潑金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬反應(yīng)，生成的氣體則是SO2
⑥（用化學(xué)式填空）濃硝酸、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是與金屬反應(yīng)都不生成H2，濃硝酸與金屬反應(yīng)一般生成的氣體是NO2，稀硝酸與金屬反應(yīng)一般生成的氣體是NO．

分析 （1）①過氧化鈉可以和水以及二氧化碳之間反應(yīng)生成氧氣；
②玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉屬于礦物膠；
③氫氧化鋁可以和鹽酸之間反應(yīng)；
（2）①濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性；
②濃硫酸具有吸水性；
③濃硫酸具有脫水性；
④常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；
⑤稀硫酸是酸的氧化性和金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，發(fā)生置換反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和金屬反應(yīng)法氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
⑥稀硝酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸被還原為一氧化氮，濃硝酸被還原為二氧化氮；

解答 解：（1）①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉屬于礦物膠，瓶塞和瓶口粘結(jié)不能打開，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；                                                                
（2）①濃鹽酸、濃硝酸都要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量、濃度都會(huì)減小，因?yàn)槎季哂袚]發(fā)性，會(huì)發(fā)出氯化氫，硝酸分子，溶液質(zhì)量減�。�
故答案為：揮發(fā)性；    
②濃硫酸具有吸水性，若敞口放置，吸收空氣中的水蒸氣，溶液質(zhì)量會(huì)增大，濃度會(huì)減小，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；
故答案為：吸水性；
③濃、稀硫酸都有腐蝕性，但是濃硫酸還能使木材、紙張、蔗糖等有機(jī)物變黑碳化，是濃硫酸把木材、紙張、蔗糖等有機(jī)物中 的氫元素恒溫氧元素按照2：1脫去，發(fā)生碳化現(xiàn)象，表現(xiàn)了那看來(lái)是的脫水性；
故答案為：脫水性；    
④在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能與鐵、鋁兩種活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致反應(yīng)停止．表現(xiàn)為濃硫酸的鈍化現(xiàn)象；
故答案為：鈍化；
⑤稀硫酸是酸的氧化性和金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，發(fā)生置換反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和金屬反應(yīng)法氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
故答案為：硫酸，H2、SO2；           
⑥稀硝酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸與金屬反應(yīng)稀硝酸一般被還原為一氧化氮，濃硝酸與金屬反應(yīng)一般濃硝酸被還原生成的氣體為二氧化氮；
故答案為：硝酸，NO2、NO；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃稀硫酸、濃稀硝酸、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是特征性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景．
（1）濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．該反
應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）測(cè)定K2FeO4：樣品純度：
i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
ii．將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol．L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為V mL．整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
i．1Cr（OH）4-+1FeO42-+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42-+OH-
ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
iii．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；
②利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體．25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：
①pH=2.2時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在
≥9．
②已知H3FeO4+的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
（4）某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)．工作時(shí)Li+通過電解質(zhì)遷移入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4．該電池的正極反應(yīng)式為K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2     ②CH3-C≡C-CH3   ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN      ⑤CH3-CH=CH2     ⑥CH3-CH=CH-CH3．
A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)棰賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）（　　）
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)對(duì)一透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（　　）
A．Al3+、NO3-、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
C．OH-、SO42-、NH4+、Ag+D．Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．常溫下，下列溶液的pH=2的是（　　）
A．0.01mol•L-1的CH3COOH溶液B．0.1mol•L-1的H2SO4溶液
C．pH=0的H2SO4溶液稀100倍D．c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一．瑞士科學(xué)家維特里希等三人即是利用核磁共振技術(shù)測(cè)定生物大分子的三維結(jié)構(gòu)而獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3：1．
（1）下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰（信號(hào)）的是AD．
A．CH3-CH3B．CH3CHOC．CH3CH2OCH2CH3D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR譜上只有1個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2-CH2Br．B的PMR譜上有2個(gè)峰，強(qiáng)度比為1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)離子化合物的說法正確的是（　　）
A．離子化合物一定易溶于水
B．離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成
C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物
D．離子化合物在固態(tài)時(shí)有離子存在，但不導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．硫酸的性質(zhì)有：A．強(qiáng)酸性；B．吸水性；C．脫水性；D．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣B；
（2）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)AD；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)D；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生CD．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案