Question

3．32g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到NO、NO₂混合氣體22.4L（標準狀況下），則反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 1.0 mol
• B． 1.5 mol
• C． 2.0 mol
• D． 2.5 mol

Answer 1

分析 根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，
n（Cu）=$\frac{32}{64g/mol}$=0.5mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.5mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol．
故選C．

點評 本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)硝酸銅的化學式及N原子守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量，題目難度不大．