Question

已知25℃時CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5．回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

 

（填序號）
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：
①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

 

mol?L^-1（填精確值），②c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（2）①根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來計算；
②25℃時，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），根據(jù)緩沖溶液中的緩沖公式來計算c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）．

解答： 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，雖促進(jìn)電離，但c（H⁺）減小，故A不選；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減小，則稀釋過程中比值變大，故B選；
C．稀釋過程，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，Kw只受溫度影響所以不變，故C不選；
D．稀釋過程，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則c（OH^-）/c（H⁺）變大，故D選；
故答案為：BD；
（2）①CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故答案為：9.9×10^-7；
②根據(jù)緩沖公式pH=pKa-lg（

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

），25℃時CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，pKa（CH₃COOH）=4.76，所以lg（

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

）=-1.24，即

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=18，
故答案為：18．

點評：本題考查pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強(qiáng)的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．