近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點．請回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應(yīng)最終結(jié)果看，NO是一種
 
   （填序號）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑
（2）將NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：氮族元素
分析：（1）根據(jù)催化劑的特點來回答判斷；
（2）根據(jù)題干信息NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，結(jié)合書寫方程式原則分析；
解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)知道，在第一個反應(yīng)中消耗NO，第二個反應(yīng)中又生成等量的NO，所以NO是催化劑，
故答案為：E；
（2）NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，因反應(yīng)物：NH3、NO，生成物：H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一種生成物為：N2，所以化學方程式為6NO+4NH3
催化劑
.
△
5N2+6H2O，
故答案為：6NO+4NH3
催化劑
.
△
5N2+6H2O；
點評：本題主要考查了氮及其化合物的知識，注意氧化還原反應(yīng)、化學方程式的書寫等基礎(chǔ)知識的遷移和應(yīng)用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：
 
．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
 
．
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是
 
．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
 
．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？
 
．
④C中液體顏色為
 
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時CH3COOH的 Ka=1.8×10-5．回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號）
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值），②c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.4
B、1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為NA
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0.1NA
D、5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

字母A～K各表示一種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已略去．其中E、F、K為單質(zhì)，其他均為化合物；A、E、K為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體；F為常見的金屬，高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)是工業(yè)上冶煉金屬的方法之一．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D：
 
，I：
 
．
（2）畫出F離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）F和G的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）過量A和J的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）向J中加鹽酸至過量的圖象正確的是如圖2中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10ml水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火．

（1）試管收集到的氣體是
 
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）干燥管內(nèi)可裝入的試劑是
 
，其作用是
 
．
（3）玻璃管中石棉絨的作用是
 
．實驗開始時應(yīng)先點燃
 
，（答A處或B處酒精燈，下同）實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=2.0則下列說法中正確的是（　　）
A、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）+3c（HA）
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；
如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
 
（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為：
 
，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為
 
mL（標況下）．

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