Question

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（　�。�

• A、沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔點：石英＞食鹽＞干冰
• C、結合質子的能力：CO₃^2-＞CH₃COOˉ＞SO₄^2-
• D、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
B、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C、越不容易電離成質子的物質，說明結合質子能力越強；
D、非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答： 解：A、氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，則沸點AsH₃＞PH₃，NH₃分子間有氫鍵的沸點較高，則沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤．
B、石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，干冰是分子晶體，熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點：石英＞食鹽＞干冰，故B正確．
C、當結合氫離子后，CO₃^2-、CH₃COO^-、SO₄^2-分別生成的物質是碳酸、醋酸、硫酸，硫酸是強電解質極容易電離，醋酸是弱電解質較容易電離，碳酸是弱電解質比較難電離，所以這三種離子結合質子的能力大小為CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故C正確．
D、非金屬性強弱順序為F＞Cl＞Br＞I，非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了熔沸點的比較的比較、氫化物穩(wěn)定性的判斷、電解質的電離等知識點，易錯選項是C，注意越難電離的物質，其陰離子結合質子的能力越強，題目難度一般．