銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4具有
 
性．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了
 
mol 電子，還原了
 
mol H2SO4，生成
 
 L SO2（標準狀況）氣體．
考點：氧化還原反應(yīng),濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，結(jié)合元素的化合價變化計算．
解答： 解：（1）S元素的化合價降低生成二氧化硫，體現(xiàn)其氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)其酸性，故答案為：氧化性和酸；
（2）消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了
32g
64g/mol
×（2-0）=1mol電子，由反應(yīng)可知0.5molCu還原0.5molH2SO4，生成0.5molSO2，其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：1；0.5；11.2．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子轉(zhuǎn)移計算的考查，注意從元素化合價角度分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（　�。�
A、沸點：NH3＞PH3＞AsH3
B、熔點：石英＞食鹽＞干冰
C、結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞CH3COOˉ＞SO42-
D、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
B、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
C、原子半徑：C＞N＞P
D、堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、陰極射線、α-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻
B、纖維素、PLA、纖維二糖、天然油脂、硝化纖維等都是高分子化合物
C、高容量儲氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一
D、硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為氣體單質(zhì)外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學式
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）E的摩爾質(zhì)量為
 
，C中陰陽離子個數(shù)比
 
；E和F可相互轉(zhuǎn)化，請寫出F→E的離子方程式
 
．
（3）C與A反應(yīng)生成F和D的化學方程式
 
，若該反應(yīng)生成的氣體D的體積為2.24L（標況下），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（2）若試劑1是NaOH溶液．X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，化合物A只含兩種元素，其中一種為金屬單質(zhì)E中的元素，且A中金屬元素與另外元素的質(zhì)量比為9：l6．化合物I常溫下為液態(tài)，A在一定條件下能與I反應(yīng)生成B和C．已知J、K為非金屬單質(zhì)，C為白色膠狀沉淀．B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色；H和L為常見化工產(chǎn)品．H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出A、M的化學式：A
 
、M
 
．
（2）反應(yīng)①的化學方程式：
 
，反應(yīng)②的化學方程式：
 
，
（3）寫出E→D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O
 

（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素
的含量常用到如下兩個反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是
 
；氧化產(chǎn)物
 
；若收集到44.8L （標準狀況）的CO2時，消耗氧化劑
 
 mol，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
B、CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
C、Na2O的水溶液能導電，所以Na2O是電解質(zhì)
D、在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物

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