19．現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：6

分析 鋁與氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，且生成氫氣的量相同；Fe只與稀硫酸反應(yīng)，Si只與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)中鐵與Si失去電子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進行解答．

解答 解：現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，由于Al能夠與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)，且生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則Al的量不影響結(jié)果；
若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則混合物中Fe、Si生成氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電子守恒可知：2n（Fe）=4n（Si），即n（Fe）：n（Si）=2：1，選項中只有A滿足，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6（相對分子質(zhì)量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（1）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（3）實驗用品及試劑
①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②用酸式滴定管或移液管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色的變化，最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是5.625×10-3mol/L．從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）
（6）問題討論：下列操作會導(dǎo)致所測維生素C的含量偏高的是ABC（填字母編號）．
A．若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視           B．若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C．若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D．若錐形瓶中含有少量水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述，正確的是（　　）
A．電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅B．Zn為負極，Cu為正極
C．H+在銅片上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
B．使用催化劑比不使用催化劑化學(xué)平衡常數(shù)要大
C．由勒夏特列原理可知合成氨時，分離出NH3可以提高原料利用率
D．加壓能加快反應(yīng)速率，因為增加了活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的
B．金屬活動性雖然不同，但冶煉方法是相同的
C．金屬礦物資源豐富且可再生，可盡量開采利用
D．金屬的冶煉就是把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）11g CO2的物質(zhì)的量是0.25mol，相同狀況下同質(zhì)量的CO2與N2的體積之比為7：11，若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣體的質(zhì)量為15g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（2）Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強到弱的順序是：Na、Mg、Al；與相同濃度稀硫酸反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質(zhì)的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
（3）分類、對比、推理和驗證等思想方法是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法．請完成以下問題．
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類方法．
②以下關(guān)于對比的說法中正確的是abcd
a．對比光束通過膠體和溶液的現(xiàn)象，就可得知兩種分散系中分散質(zhì)粒子的相對大小
b．通過對比不同金屬與水反應(yīng)的條件，可推知金屬單質(zhì)還原性的相對強弱
c．對比Na2O和Na2O2分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點和不同點
d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
的性質(zhì)時用到下圖所示的表格，使用的是對比的方法．
③以下推理及關(guān)于推理的說法中不正確的是b
a．已知還原性m＞Fe，推理得：雖然鐵不能在常溫置換水中的氫，但m可能
b．已知還原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置換出酸中的氫，則n也能
c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強
d．推理結(jié)果是否正確，必須經(jīng)過實驗驗證
④在表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，需要取濃硫酸16.3mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反 應(yīng)方向移動
B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C．在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率一時間圖象可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），達到平衡后再充人適量He，其速率一時間圖象可用圖二表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A．NH4Cl中的N元素被還原
B．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C．NaNO2是氧化劑
D．N2既是氧化劑又是還原劑

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同步練習(xí)冊答案