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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA
C、標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D、丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．甲苯中含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵；
B、溶液體積不明確；
C、標況下，氟化氫是液態(tài)；
D、根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出混合物中含有的氫原子數(shù)目．
解答： 解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵，含有8NA個C-H鍵，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故無法計算溶液中氫氧根的數(shù)目，故B錯誤；
C、標況下，氟化氫是液態(tài)，故C錯誤；
D、42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個數(shù)為6NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
B、分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物
C、兩個相鄰同系物的分子量數(shù)值一定相差14
D、同系物的化學性質相似，物理性質隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
H2O（g）═H2O（l）△H2；
C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
若使1mol C2H6O（l）完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為
 
（用符號表示）
（2）對于可逆反應CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開始時容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容下向某密閉容器中通入1molSO2和1molO2達到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，達到新平衡，SO2的轉化率比原平衡的轉化率
 
（填“大”、“小”還是“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101kPa時，0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO的燃燒熱為
 
，其表示燃燒熱的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應物總能量
B、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C、人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
D、在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150mL1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL1mol?L-1氯化鐵溶液
C、150mL2mol?L-1氯化鉀溶液
D、75mL2mol?L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體
積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度
 
 MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
實驗序號0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85 25.00
①待測NaOH溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L．（列出數(shù)學計算表達式不用計算出結果）
②下列情況可能引起測定結果偏高的是
 
．
A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

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