下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．離子方程式兩邊電荷不相等，不滿足電荷守恒；
B．次氯酸為弱電解質，離子方程式中次氯酸需要保留分子式；
C．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不是生成鐵離子和水；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水．
解答： 解：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．硫酸溶液中加入鐵粉生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2屬于酸性氧化物
C、C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
D、向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA
C、標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D、丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水溶液中電離的電離方程式
（1）NaHSO4：
 

（2）CH3COOH：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質可以用于工業(yè)冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是
 
； A、B、C離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）工業(yè)上用E的單質制備漂白粉的化學方程式為
 
；
（3）寫出C2A2的電子式
 
將少量C2A2加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明 溶液中有
 
（填化學式）兩種物質生成．
（4）D與Fe2O3的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為
 
；該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（5）常溫下，將0.0025mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，則 BA2E2與水反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
B、SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
C、鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排
D、焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”的知識相關，焰色反應是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol?L-1
B、將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為4.0%
C、在t℃時，將a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．該溶液的物質的量濃度為
1000a
17V
 mol?L-1
D、1 mol?L-1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A、整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
B、陽極極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
C、BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D、CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，物質的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2（g）和O2（g）在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2（g）的轉化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO2表示的平均反應速率；
（2）平衡時O2的轉化率；
（3）此反應的平衡常數(shù)．

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