X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

[     ]

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，其中Y和W處于相同周期，且能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y2W．X、Y、Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，若由這3種元素構(gòu)成的單質(zhì)的物質(zhì)的量記為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）記為V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列關(guān)系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Y2W的電子式為
，用離子方程式表示Y2W被稱為“臭堿”的原因：
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
．
（2）若Z為第3周期元素，則X在元素周期表中的位置是，單質(zhì)X與單質(zhì)Z的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫出單質(zhì)X與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
．
（3）若Z為第4周期元素，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制備單質(zhì)Y的方法：
2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
．已知Y的氫化物能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，當(dāng)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.5NA
1.5NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、V、W五種短周期元素，已知：
①Z+、V3+均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X2-、Y-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；
③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成．
請(qǐng)回答：
（1）X2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素W在元素周期表中的位置是
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
．
（3）元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，寫出元素V的單質(zhì)與該強(qiáng)堿溶
反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
：．
（5）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R的現(xiàn)象為
溶液由淡黃綠色逐漸褪至無色
溶液由淡黃綠色逐漸褪至無色
；
反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南開區(qū)二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，V、W、X、Y是非金屬元素，Z是金屬元素．X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，V與Z位于同一主族，V能分別與W、X、Y形成電子總數(shù)相等的化合物．
（1）V的單質(zhì)和X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）
N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3
N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3
，化合物M的電子式為
．
（2）僅由V、X、Y三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，用離子方程式解釋原因：
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
．
（3）V、W、X和Y四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物水溶液與足量KOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
．
（4）由上述5種元素中的部分元素形成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A至F是化合物，G是單質(zhì)．

寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A
NaHCO3
NaHCO3
、D
H2O
H2O
、E
Na2O2
Na2O2
、F
NaOH
NaOH
．
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 X Y Z V W
性質(zhì)
信息		 單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒 日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著 其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右 單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，V2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于
氮?dú)夥肿又械I為氮氮叁鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，難斷裂
氮?dú)夥肿又械I為氮氮叁鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，難斷裂
；X、Y和V三元素中原子半徑最大的是
X（或Cl）
X（或Cl）
．
（3）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式說明）．
（4）WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑．已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃燒，所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4
22.4
L．
（5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
則反應(yīng)4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H為
-292.2
-292.2
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年天津市南開區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，V、W、X、Y是非金屬元素，Z是金屬元素．X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，V與Z位于同一主族，V能分別與W、X、Y形成電子總數(shù)相等的化合物．
（1）V的單質(zhì)和X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）______催化劑2NH3

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