已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素,其中Y和W處于相同周期,且能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y
2W.X、Y、Z是金屬元素,且原子序數(shù)依次增大,若由這3種元素構(gòu)成的單質(zhì)的物質(zhì)的量記為n(X)、n(Y)、n(Z),它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H
2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)記為V(H
2)
X、V(H
2)
Y、V(H
2)
Z,且有下列關(guān)系:n(X)=n(Y)=(n)Z,2V(H
2)
X=V(H
2)
Y+V(H
2)
Z.試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)Y
2W的電子式為
,用離子方程式表示Y
2W被稱為“臭堿”的原因:
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
.
(2)若Z為第3周期元素,則X在元素周期表中的位置是,單質(zhì)X與單質(zhì)Z的化學(xué)性質(zhì)相似,試寫出單質(zhì)X與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
.
(3)若Z為第4周期元素,用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制備單質(zhì)Y的方法:
.已知Y的氫化物能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì),當(dāng)有33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.5NA
1.5NA
.