11．2molCO的質(zhì)量是56g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為44.8L；所含分子數(shù)目約為1.204×1024；將質(zhì)量比為14：22的CO和CO2混合，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1．

分析 根據(jù)m=nM計算CO質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計算其體積，根據(jù)N=nNA計算CO分子數(shù)目；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CO和CO2的物質(zhì)的量之比．

解答 解：2molCO的質(zhì)量是2mol×28g/mol=56g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L 所含分子數(shù)目約為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量比為14：22的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為$\frac{14g}{28g/mol}$：$\frac{22g}{44g/mol}$=1：1，
故答案為：56g；44.8L；1.204×1024；1：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判斷（　�。�
A．氧化性：H2O2＞KMnO4B．還原性：KMnO4＞O2
C．氧化性：KMnO4＞O2D．還原性：H2SO4＞K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化肥廠用NH3為原料制取硝酸，再進一步制取NH4NO3．已知：由NH3制取HNO3時的產(chǎn)率為88%；由NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3的產(chǎn)率為98%．若用100t NH3制取硝酸銨．則
（1）用于制硝酸的氨的質(zhì)量為多少噸？
（2）可制得硝酸銨多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在體積為1L的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：
t（℃）70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中的壓強不變
B．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C．兩個C=O鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂
D．K不變
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進行中（填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）．
（5）在850℃下，將1.5mol CO2、1.0mol H2混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將40克NaOH溶于水配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
B與A元素同周期，核外有三個未成對電子
C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
D第一電離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol，
I4=11575KJ/mol
E常溫常壓下，E的單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
FF的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）AE2是一種常用的溶劑，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1．
（3）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶體與金剛石類似，它屬
于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是NH3分子之間存在氫鍵
（4）已知F的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，又知F的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作電鍍液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型是正四面體，其中E原子的雜化軌道類型是sp3．
（5）F的一種氯化物晶胞體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+
B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+
C．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2g
D．若兩者恰好反應(yīng)，則加入金屬粉末質(zhì)量8.4g＜a＜9.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的是（　�。�
A．用雙氧水處理現(xiàn)場前應(yīng)緊急疏散群眾
B．NaCN中碳元素的化合價為+4
C．每生成1molNH3轉(zhuǎn)移2 mol 電子
D．為防止中毒，須加強對地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

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