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【題目】“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間。”海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質原因是（ ）

A. 人產生的視幻覺，無法解釋

B. 空氣中的小液滴顆粒直徑為100納米以上

C. 此時空氣是膠體，產生了丁達爾效應

D. 光本身是一種膠體，在空氣中被反射到了觀察者的眼內

【答案】C

【解析】空氣屬于膠體，空氣中的小液滴顆粒大小約為109107m，海市蜃樓是光線在沿直線方向密度不同的氣層中，經過折射造成的結果，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質原因是和分散質微粒的直徑有關，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、�。铝袛⑹霾徽_的是（ ）
A.甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B.常溫下丁的濃溶液可用 T 單質所制的容器來盛裝
C.丁的濃溶液與 Q 的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體
D.R 的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）．工業(yè)流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ ， 反應的離子方程式為
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 ．
（3）過程③中，調pH=6.4目的是 ．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是 ．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過 ， 過濾、洗滌、低溫烘
（6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如圖據圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是 ．

（7）從濾液C可得到的副產品是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B.標準狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
C.高溫下，0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D.25℃時，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①寫出電解時陰極的電極反應式： ．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示． ①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 ．
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為 ．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 ．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 ． 若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的氧化劑是 ． 簡要說明K2FeO4 ， 作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用
．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O．每生成1molFeO 轉移mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為mol．
（3）已知：
Se+2H2SO4（濃）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是 ．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　�、贗2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無色透明溶液，能大量共存的是(　　)

A. K+、Na+、Ba2＋、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+

C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ， 回答下列問題：
（1）該反應是可逆反應，為使化學反應速率和CO的轉化率都同時提高的措施有（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是；
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實驗測得H2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示．

①該反應的△S0，圖中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為 ， 若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V（B）=L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 ， 則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式是為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為 ．
（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 ． 該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、過濾、干燥．

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