【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。
電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
RuII RuII *(激發(fā)態(tài))
RuII *→RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I-
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )
A. 電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極
B. 電池工作時(shí),I-離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電
C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)中I-和I3-濃度不會(huì)減少
D. 電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】
由圖電子的移動(dòng)方向可知,半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極,鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,由此分析解答。
根據(jù)上述分析,結(jié)合圖示信息得,
A. 由圖可知,鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極,所以為正極,A項(xiàng)正確;
B. 原電池中陰離子在負(fù)極周?chē),所?/span>I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變,C項(xiàng)正確;
D. 由圖可知該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D項(xiàng)正確。
答案選B。
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【題目】、、、是短周期元素,元素原子的最外層電子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);元素原子最外電子層上、電子數(shù)相等;元素的價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;元素原子的層有1個(gè)未成對(duì)的電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是( )
A.元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性
B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑
C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應(yīng)
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A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
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【題目】25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. pH=7時(shí), c(Na+)=(Cl- )+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B. pH=8時(shí),c(Na+)=c(C1-)
C. pH=12時(shí), c(Na+ )>c(OH- )>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 25℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10-10mol·L-1
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A. 1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2
B. 該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
C. 該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面
D. 該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2
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①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度
③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B的物質(zhì)的量濃度
A.②④B.②③C.②③④D.只有④
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(1)烯烴R的分子式____________________。
(2)炔烴Q的分子式____________________。
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