在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率       ；若將C分離出來(lái)，化學(xué)平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)60% 8.33    (2)正反應(yīng)方向移動(dòng)    (3)不變    (4)增大 不變

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。 
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。 
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。 
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;                             ；若50°C時(shí)，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）： 
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案                                     ______________________。 
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2
觸摸試管情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀
很燙
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5min
塊狀
微熱
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30min
 
（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     ，該反應(yīng)是      反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行， 在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為                         ；
（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為         。
（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(A)= 2v(B)      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(A)= v正(C)   d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（6）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）        I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的   耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-）  。
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
體積V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10．0
0．0
4．0
4．0
2．0
②
9．0
1．0
4．0
4．0
2．0
③
8．0
Vx
4．0
4．0
2．0
 
表中Vx  mL,理由是                 。
（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)
           
碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）  ΔH1      ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
則電池反應(yīng)的ΔH=          ；碘電極作為該電池的   極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2＞t1)，下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問(wèn)題：
(1)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是         ，采取的措施是                 ；
(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
(1)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=　　。 
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號(hào))。 

(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。
              
圖1                                                     圖2
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0~50 min時(shí)的反應(yīng)速率為　　　　。 
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 
③圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)畫(huà)實(shí)驗(yàn)III中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。
(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH       0，ΔS       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應(yīng)       (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有       。
a．開(kāi)發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。
(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。
a．使用催化劑
b．增大壓強(qiáng)
c．增大反應(yīng)物濃度

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