700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)，下列說法正確的是

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

C

解析由題知，反應到t1min時消耗的CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則生成H2的物質(zhì)的量也是0.4mol，由H2表示該反應的平均速率為v（H2）=0.2/t1 mol/L.min，A錯；由于CO、H2O的化學計量數(shù)相同，向容器中充入1.20mol CO、O.6mol H2O與充入0.60mol CO、1.2mol H2O反應的結(jié)果是相同的，生成CO2的物質(zhì)的量均為O.4mol ，B正確；向平衡體系中充入H2O蒸氣，平衡向正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但由于H2O的總質(zhì)量增加，它本身的轉(zhuǎn)化率下降，故H2O的體積分數(shù)增大，C錯；700 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=1，溫度升高到800 ℃時，K=0.64，則升高溫度，平衡向逆移動，說明正向是放熱反應，D錯；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分)某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來探究影響化學反應速率的因素。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
__________________________________________
（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，
結(jié)果為t1﹥t2

序號
Ⅴ(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
Ⅰ
10
1
t1
Ⅱ
10
3
t2
 
比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________________
（3）實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號）________
a.石墨      b.銀      c.銅      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應的反應速率，還可以采取的措施有________________________（任填一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：
CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖�；卮鹩嘘P問題：

①從反應開始到20分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝_________________。
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是             。
A. 增大壓強    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應物的濃度 
③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達到新平衡時，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。
①該電池負極的電極反應式為：                                              。
②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應式為：                                     。
（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

下列敘述正確的是             。
A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應2 NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H＜0反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：                          。
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：                 mol· L-1· s-1。
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：               。
（4）t1時，正反應速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時，將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個關鍵步驟。請回答下列問題：
（1）該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是　　。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某溫度下，2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝　  　mol?L－1?min－1，放出的熱量為　         　 kJ。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　               　。

（4）將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。則該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率       ；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

(1)壓強p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“負”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝________。在T1℃時，反應的平衡常數(shù)為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有   mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為        。

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