1．某有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol該物質(zhì)的質(zhì)量為36g，則其分子式為C6H12O6．

分析 根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量；根據(jù)C、H、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，據(jù)此可計(jì)算出該有機(jī)物的分子式．

解答 解：該有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C（40%）、H（6.67%）、O（53.33%），則該有機(jī)物分子中C、H、O原子數(shù)之比為：$\frac{40%}{12}$：$\frac{6.67%}{1}$：$\frac{53.33%}{16}$=1：2：1，
則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH2O，
若0.2mol該物質(zhì)的質(zhì)量為36g，則該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為：$\frac{36g}{0.2mol}$=180g/mol，則該有機(jī)物的相對(duì)分子量為18，
設(shè)該有機(jī)物分子式為（CH2O）n，則：30n=180，解得：n=6，
所以該有機(jī)物的分子式為：C6H12O6，
故答案為：C6H12O6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確相對(duì)分子量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、最簡(jiǎn)式法在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O IO${\;}_{3}^{-}$→I2 MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+  HNO2→NO
如果分別用1mol這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量分為：
氧化劑I2的物質(zhì)的量（mol）氧化劑I2的物質(zhì)的量（mol）
H2O2 IO3- 
MnO4- HNO2 
（2）鐵和某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比為8：25，且鐵轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的Fe2+和Fe3+，則硝酸的唯一還原產(chǎn)物可能為NH4NO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是
NH3與H2O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量一定低于產(chǎn)物總能量的是（　　）
A．鐵在氧氣中燃燒
B．氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]與氯化銨晶體混合
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)
D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是（　　）
A．澄清溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、HCO3-
B．在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：I-、K+、Cl-、Ba2+
C．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體X（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）溶于1L水中所得溶液的密度為dg•mL-1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol•L-1（假設(shè)氣體全部溶于水，且不與水反應(yīng)）
A．$\frac{Vd}{MV+22400}$B．$\frac{1000Vd}{MV+22400}$C．$\frac{1000VdM}{MV+22400}$D．$\frac{MV}{22.4（V+1）d}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為分析某鋁合金（含有Mg、Si）的組成，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的合金粉末，向其中加入25.0mL鹽酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg200300400
氣體體積/Ml224280280
剩余固體/mg1467.5167.5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過量（填“過量”“適量”或“不足量”，下同）；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）混合物中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為2：12：1．
（4）丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固體質(zhì)量不再變化，求加入的NaOH溶液的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．等體積、等濃度的稀溶液Ba（OH）2與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案