（14分）

已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式                            。

(2)NO2是一種        色的氣體，在上述反應(yīng)中作         (填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物，而且是一種能與水反應(yīng)的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              ，HNO3在反應(yīng)中表現(xiàn)出         性和         性。

(4)若反應(yīng)中生成1mol的NO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移        mol的電子，消耗Cu     g。

 

(1) Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(2)紅棕 還原  3NO2↑＋H2O＝2HNO3＋NO

(3)2∶1  氧化  酸      (4)1 32

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某校化學(xué)研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率．
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．
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根據(jù)題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：
 
（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：
 
．
A．濃硫酸    B．堿石灰    C．硅膠    D．無水氯化鈣
（2）若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖
 
裝置來制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
精英家教網(wǎng)
（3）若實(shí)驗(yàn)室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：
 
．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是
 
：
（5）裝置⑦的作用可能是：
 
；
（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省望城縣第一中學(xué)高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）
已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式                            。
(2)NO2是一種       色的氣體，在上述反應(yīng)中作         (填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物，而且是一種能與水反應(yīng)的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              ，HNO3在反應(yīng)中表現(xiàn)出         性和         性。
(4)若反應(yīng)中生成1mol的NO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移        mol的電子，消耗Cu    g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖南省高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）

已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式                             。

(2)NO2是一種        色的氣體，在上述反應(yīng)中作          (填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物，而且是一種能與水反應(yīng)的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為               ，HNO3在反應(yīng)中表現(xiàn)出          性和          性。

(4)若反應(yīng)中生成1mol的NO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移         mol的電子，消耗Cu     g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個．
（2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
（3）已知離子反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=______，R元素在RO中的化合價是______．
（4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______．

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