Question

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是________。

a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 b．沸點：H2O＞NH3

c．一定條件下，O2能將NH3氧化 d．堿性：NH3＞H2O

（2）氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含________對極性共價鍵。

（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

（4）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，寫出該反應(yīng)的離子方式________。

Answer 1

【答案】 ac 4 c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 2CN﹣+5Cl2+12OH﹣═2CO32﹣+N2+10Cl﹣+6H2O

【解析】

（1）比較非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，與氫氣反應(yīng)的劇烈程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，對應(yīng)陰離子的還原性強弱等；（2）結(jié)合HCN結(jié)構(gòu)和分子中的化學(xué)鍵分析，每一對共用電子對為一個共價鍵；（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性是因為亞硝酸根離子水解溶液顯堿性；（4）氯氣將CN﹣氧化成無污染的氣體，反應(yīng)生成二氧化碳在堿溶液中生成碳酸鹽、氮氣，氯氣被還原為離子。

（1）a．氫化物的穩(wěn)定性越強，其非金屬性越強，已知氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 ，則非金屬性O(shè)大于N，故a正確；b．氫化物的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，所以不能根據(jù)沸點：H2O＞NH3，來比較O與N的非金屬性，故b錯誤；c．化合物中非金屬性強的元素吸引電子能力強先負價，已知NO中N為+2價，O為﹣2價，所以非金屬性O(shè)大于N，故c正確；d．不能根據(jù)氫化物的堿性判斷元素的非金屬性，故d錯誤；故答案為：ac；（2）HCN分子結(jié)構(gòu)為H﹣C≡N，每一對共用電子對為一個共價鍵，所以分子中含有4對極性共價鍵，故答案為：4；（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性是因為亞硝酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）氯氣將CN﹣氧化成無污染的氣體，反應(yīng)生成二氧化碳在堿溶液中生成碳酸根離子、氮氣，氯氣被還原為離子，反應(yīng)離子方程式為：2CN﹣+5Cl2+12OH﹣═2CO32﹣+N2+10Cl﹣+6H2O，故答案為：2CN﹣+5Cl2+12OH﹣═2CO32﹣+N2+10Cl﹣+6H2O。