【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

A. 31g白磷中含有3NA個(gè)P-P

B. 142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF含NA個(gè)分子

D. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

【答案】B

【解析】

A. 31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，分子數(shù)為0.25NA,一個(gè)白磷分子含有6個(gè)P-P鍵，因此含有的P-P鍵為1.5NA,故A錯(cuò)誤；

B. 質(zhì)量均為142g 的Na2SO4和Na2HPO4兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，142g全為Na2SO4，含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D. 膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及產(chǎn)物敘述正確的是 (　　)。

A. NO2起催化劑作用

B. NO起催化劑作用

C. NO2只起氧化劑作用

D. O3與O2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

碘單質(zhì)在苯中溶解度比在水中大

苯和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

B

Be單質(zhì)能溶于KOH溶液

Be和Al在周期表中是對(duì)角線關(guān)系，性質(zhì)相似

C

酸性：H2SO4＞H2SO3

H2SO4非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強(qiáng)

D

SiO2的熔點(diǎn)高于CO2

SiO2相對(duì)分子質(zhì)量比CO2大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他氣體忽略不計(jì)）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（ ）

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

B

H2S

K2CO3

CuSO4

C

NaHSO4

NaOH

CaCl2

D

HNO3

KOH

Na2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）新制氫氧化亞鐵被氧氣氧化，其化學(xué)方程式為______________。

（2）氯化鋁溶液中滴加四羥基合鋁酸鈉溶液的離子方程式________。

（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量的離子方程式是____、______。

（4）向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀時(shí)的離子方程式_______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列選項(xiàng)可作為比較氮和氧非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是________。

a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 b．沸點(diǎn)：H2O＞NH3

c．一定條件下，O2能將NH3氧化 d．堿性：NH3＞H2O

（2）氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含________對(duì)極性共價(jià)鍵。

（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

（4）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，寫出該反應(yīng)的離子方式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B. 1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱。

D. 電池正極的正極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行。下列說(shuō)法或結(jié)論正確的是

A. 當(dāng)v(CO)(正)=v(H2)(正)，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)

C. 保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2 0(g)的平衡濃度可能是原來(lái)的2.1倍

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同步練習(xí)冊(cè)答案