在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是                     (　　)

A．NH、NO、K＋、SO

B．CO、NO、HCO、Na＋

C．Na＋、ClO－、AlO、NO

D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（1）硝酸鉀中混有溴化鉀 ___________

（2）碳酸氫鉀溶液中混有碳酸鉀 ___________，

（3）二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)的離子方程式正確的是                                        (　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH

B．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO＋H2OPO＋H3O＋

D．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是 (　　)

已知

類推

A

向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

B

用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42- =2BaSO4↓＋AlO2- ＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)

A．在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA個(gè)Cl－

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中約有NA個(gè)氣體分子

 D．25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA個(gè)Ba2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應(yīng)式為________________________________

Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為_________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案