在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是                     (  )

A.NH、NO、K、SO

B.CO、NO、HCO、Na

C.Na、ClO、AlO、NO

D.Cu2、K、Na、SO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(1)硝酸鉀中混有溴化鉀 ___________

(2)碳酸氫鉀溶液中混有碳酸鉀 ___________,

(3)二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體___________。

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH=Cl+ClO+H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32+2H=CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O

D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

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下列有關(guān)的離子方程式正確的是                                        (  )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO+4NH

B.銅片接電源正極,碳棒接電源負(fù)極,電解硫酸溶液:Cu+2HCu2+H2

C.磷酸一氫鈉溶液水解:HPO+H2OPO+H3O

D.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH

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類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式,下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是 (  )

已知

類推

A

向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體:Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體:Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B

用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H

用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H

C

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng),pH=7時(shí),2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O

硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),pH=7時(shí),2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O

D

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值:2Ba2+4OH+Al3+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值:2Ba2+4OH+Al3+2SO42- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是(  )

A.在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中,Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B.18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B.1 mol·L-1 CaCl2溶液含有2NA個(gè)Cl

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣中約有NA個(gè)氣體分子

 D.25 ℃時(shí),1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA個(gè)Ba2

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二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

電池的正極反應(yīng)式為________________________________

Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。

(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

(3)有人認(rèn)為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達(dá)到上述目的,但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質(zhì)是Fe2、Co2、Ni2。

②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認(rèn)為完全沉淀)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3[來源:全,品…中&高*考+網(wǎng)]

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

(4)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(5)使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________

(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為_________________________

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