類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式,下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是 ( )
已知 | 類推 | |
A | 向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
B | 用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ | 用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
C | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng),pH=7時(shí),2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | 硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),pH=7時(shí),2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
D | Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列物質(zhì)的水溶液中分別加入澄清的石灰水后,原溶液中的陰離子和陽離子都減少的是
A.FeCl2 B.CuSO4 C. Na2CO3 D.Ba(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是 ( )
A.K+、MnO、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO、CO
C.Na+、H+、NO、SO
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42- 、NO3-
B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3- 、NO3-
C.0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42- 、I-
D.0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.在100 mL濃度為1 mol·L-1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
B.在100 mL濃度為2 mol·L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2
4Fe2++6I-+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水
2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液
Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是 ( )
A.NH、NO、K+、SO
B.CO、NO、HCO、Na+
C.Na+、ClO-、AlO、NO
D.Cu2+、K+、Na+、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,下列說法正確的是 ( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1 mol氨基(—NH2)中含有10NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L18O2中含有2NA個(gè)中子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C8H18中含有25NA個(gè)共價(jià)鍵
D.在反應(yīng)CaO+3CCaC2+CO↑中,每生成1 mol CO,轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題:
(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO,它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物,為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO,當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:
物質(zhì) T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1= 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________。
A.T1>T2B.T1<T2 C.T1=T2 D.無法比較
(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收,現(xiàn)有0.4molE,若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> .
(3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol,285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol,工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?650 ℃下工作的燃料電池,寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式:負(fù)極: ;正極: .
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