10．對已達到化學平衡的反應2A（g）+3B（s）?2C（g），增大壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　　）
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正向移動
B．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡不移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

分析 對于反應2A（g）+3B（s）?2C（g），B為固體，增大壓強，正逆反應速率都增大，但平衡不移動，以此解答該題．

解答 解：由方程式2A（g）+3B（s）?2C（g）可知，B為固體，反應物氣體與生成物氣體的化學計量數(shù)之和相等，則增大壓強，正逆反應速率都增大，但平衡不移動，
故選C．

點評 本題考查壓強對反應速率及化學平衡的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的特征以及壓強對平衡移動的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖如圖1及有關數(shù)據(jù)如下：

物質相對分子質量密度/（g•mL-1）沸點/℃水中溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實驗步驟：
①檢驗裝置氣密性；
②開始通入H2； 
③點燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；   
⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反應結束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
⑦對濾液進行蒸餾純化，得到氯仿15g．請回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實驗中產(chǎn)生的不良后果可能為加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；生成的氯仿被氧氣氧化．
（2）B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（3）C處中應選用的冷凝管為如圖2B（填選項字母）；冷水應從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）該實驗中，氯仿的產(chǎn)率為61%．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應的化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次25.0026.11
第二次25.0028.74
第三次25.0026.09
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果小數(shù)點后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）．
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定．
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．聞未知液體氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動
B．將碘單質從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置
C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標簽
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
填空完成問題：
（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的ADEFH．
A酸式滴定管（50mL）   B堿式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D錐形瓶   E鐵架臺    F滴定管夾    G燒杯    H白紙    I膠頭滴管   J漏斗
（2）不能用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）選何種指示劑，說明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱鐵，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應速率為0.0015mol•L-1•min-1．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
①CO（或CO2）的濃度不再變化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與該反應最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B．陰極的電極反應為：CO2+4e-=C↓+2O2-
C．陽極的電極反應為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D．陰極上每通過4mole-，陰極區(qū)有1molCO2參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．易形成簡單陰離子的元素是（　　）
A．OB．MgC．NaD．He

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液．已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質的物質的量為（　�。�
A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
C．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

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