2．2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計(jì)的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．陰極的電極反應(yīng)為：CO2+4e-=C↓+2O2-
C．陽極的電極反應(yīng)為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D．陰極上每通過4mole-，陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

分析 由裝置圖可知為電解池，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，a極與電源負(fù)極相連為陰極，則二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO32-+C↓，b極與電源正極相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由裝置圖可知為電解池，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)極與電源負(fù)極相連為陰極，則二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO32-+C↓，故B錯(cuò)誤；
C．b極與電源正極相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，故C正確；
D．由陰極反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO32-+C↓，則陰極上每通過4mole-，陰極區(qū)有3molCO2參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，題目難度中等，正確判斷書寫陰陽極的反應(yīng)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握電解池的工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料．
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．
（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD
A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
D．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
II．鋅的冶煉方法有火法和濕法．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO•Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠粒具有吸附性．
（6）凈化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去．
（7）常溫下，凈化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為pH＞3.3．已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下，在三個(gè)體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時(shí)，溫度高的容器，平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0．
（2）容器I到達(dá)平衡所需的時(shí)間為20s，反應(yīng)速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4（填數(shù)值）．
（3）容器II達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g），增大壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子．
B．1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)．下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（　�。�
A．生石灰B．亞硫酸鈉（Na2SO3）C．鐵粉D．硫酸亞鐵（FeSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�
A．CuCl2（ H2O）B．NaOH（Na2O）C．CuSO4（ CuO）D．NaCl（ NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：物質(zhì)的量濃度都為0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
  HCN HF CH3COOH HNO2
 Ka 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
A．HCNB．CHSCOOHC．HFD．HNOp

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