【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體，一水合氨的電離程度增大

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)為熵減小的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知ΔH-TΔS<0，ΔS<0，則ΔH<0，A錯(cuò)誤；

B.氯化銨中銨根離子水解，溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解，溶液中增大，B正確；

C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨的電離程度減小，C錯(cuò)誤；

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，使溶液中c(Ba2+)c(CO32-)> Ksp(BaCO3)，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不能說(shuō)明Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的關(guān)系，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：。下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.

B.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的顏色保持不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強(qiáng)（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.x+y=z；a>0B.x+y>z；a<0

C.x+y<z；a<0D.x+y<z；a>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)甲、乙、丙三個(gè)圖回答下列問(wèn)題：

(1)①甲裝置中，鋅為_____極，鋅電極上電極反應(yīng)式為________________

②乙裝置中，鋅為_____極，鋅電極上電極反應(yīng)式為________________

(2)丙裝置中，Cu2＋濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______________________________________________________________________

(3)在25 ℃時(shí),用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問(wèn)題:

若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的[H+]為___________。

若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣,則需加入_____mol的______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若Cl2中含較多HCl，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色

C．該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋

D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.56克Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體恰好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為( )

A.0.16gB.0.02molC.0.224gD.0.32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.某溫度下 c(H＋)= 的溶液一定是中性溶液

B.室溫下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量顯堿性的 CH COONa，CH COOH 的電離程度一定增大

C.濃度均為 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲郏劲冢劲?/span>

D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性

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