19．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，單位體積活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
D．使用催化劑，一定降低了反應的活化能，化學反應速率一定增大

分析 A．增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)不一定增加，化學反應速率不一定增大；
B．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大；
C．加入反應物，活化分子百分數(shù)不增加，反應速率不一定增大；
D．使用催化劑，改變反應所需活化能，化學反應速率改變．

解答 解：A．增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)不一定增加，化學反應速率不一定增大，如恒容條件下加入稀有氣體，體系壓強增大但反應物和生成物濃度不變，活化分子個數(shù)不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．升高溫度，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大，故B正確；
C．加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，反應速率不一定增大，如果反應物是固體，反應物量的多少不影響反應速率，故C錯誤；
D．使用催化劑，改變反應所需活化能，化學反應速率改變，如果該催化劑是負催化劑，則能降低反應速率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對化學反應速率影響原理及其適用條件是解本題關鍵，易錯選項是BD，注意特殊情況，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在漁業(yè)生產(chǎn)中，有時需要異地運輸魚苗，為保證運輸過程中魚苗不死亡，必須滿足下列條件：（1）水的pH要調(diào)在8～8.5之間；（2）防止細菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧氣；（4）使魚苗呼出的CO2氣體及時排出．在長距離儲運魚苗的水中，最好加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．純凈的氧氣B．過氧化氫C．過氧化鈉D．過氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在25℃、100kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：V（CO）=5L；V（H2）=5L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，求原混合氣體中CO和H2的體積比．
（3）若剩余氣體的體積為b L，計算b的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或（[Ar]3d104s24p1）．
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．（用元素符號表示）
（4）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，該元素價電子排布圖，在周期表中的位置第四周期ⅢB族，屬于d區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應條件未標出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）B、C、D的化學式分別為：BSO2、CCO2、DSO3．
（2）如圖所給物質(zhì)在6個反應中只做還原劑的有C、SO2（填寫化學式）．
（3）如圖反應中不屬于氧化還原反應的有④⑤⑥（填寫序號）．
（4）寫出A和X反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是（　�。�
A．AlB．FeC．.PtD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應，生成四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．5molB．4molC．6molD．3.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．C5H12的同分異構體中，其中的一種只能生成一種一氯代物
B．CH3-CH﹦CH-C≡C-CF3分子結構中6個碳原子不可能都在同一平面上
C．不屬于脂環(huán)化合物
D．和不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（3）室溫下pH為a的Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10a-14mol/L．
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=102a-14．

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