8．制取漂白液的化學(xué)方程式是：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

分析 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：3molS參加反應(yīng)，1molS作還原劑，2molS作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，把握氧化劑、還原劑的反應(yīng)及化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其所含原子數(shù)目之比為3：2，所含氧原子數(shù)目之比為1：1，質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為8：11；相同條件下，同體積的CO2和O2其分子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡．下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．增加C（s）的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高體系溫度
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．寫(xiě)出下列離子方程式．
（1）鈉投入到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）硫酸銨和燒堿兩溶液混合并加熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液制漂白劑和消毒劑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)室制Cl2MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+H2O；
（5）大理石雕塑上灑上鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HNO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
B．C在反應(yīng)中被還原
C．HNO3在反應(yīng)中失去電子
D．1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知Q與R的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和44g/mol，在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（　�。�
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）（　�。�
A．乙炔B．丙烯C．1，3-丁二烯D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將a mol H2（g）和b mol I2 （g） 充入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（HI）=0mol/L，所以正反應(yīng)速率最大（填“正”或“逆”，下同），而逆反應(yīng)速率最�。榱悖�
（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到V（正）與V（逆）相等時(shí)，此反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡．

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