17．1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　　）
A．乙炔B．丙烯C．1，3-丁二烯D．丙炔

分析 根據(jù)1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反，則分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C，生成了1體積該鹵代烷能和8體積氯氣發(fā)生取代反應，說明1個鹵代烷中引入8個Cl原子，加成時1個某鏈烴分子已引入2個Cl原子形成鹵代烷，所以1個最后的有機化合物中分子共含有10個Cl原子，以此來解答．

解答 解：1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反，則分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C，生成了1體積該鹵代烷能和8體積氯氣發(fā)生取代反應，說明1個鹵代烷中引入8個Cl原子，加成時1個某鏈烴分子已引入2個Cl原子形成鹵代烷，所以1個最后的有機化合物中分子共含有10個Cl原子，則C原子數(shù)目為4，故該烴的分子式為為C4H6，名稱為：2-丁炔或1，3-丁二烯，故答案為：C．

點評 本題考查學生有機反應類型中的加成反應和取代反應，難度不大，注意烴和氯氣發(fā)生完全取代反應時，烴中的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等．

練習冊系列答案
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7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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8．制取漂白液的化學方程式是：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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5．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般可分為以下幾個步驟：①稱量（或量�。谟嬎闳苜|(zhì)的量③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移溶液（包括洗滌）⑥定容⑦注入試劑瓶貼標簽．其正確的操作順序是（　�。�
A．②①③⑤④⑥⑦B．②①③⑤⑥④⑦C．②①⑤③⑥④⑦D．①②③⑤⑥④⑦

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12．完全燃燒某有機物，生成a g二氧化碳和b g水，則有機物中碳、氫原子個數(shù)之比是（　　）
A．a：bB．$\frac{a}{44}$：$\frac{9}$C．$\frac{a}{12}$：$\frac{12}$D．$\frac{a}{44}$：$\frac{18}$

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2．在相同的溫度和壓強下，二氧化氮和二氧化碳兩種氣體的分子數(shù)相同，則下列它們的（　�。┮欢ㄏ嗤�
（1）體積（2）所含原子個數(shù) （3）物質(zhì)的量（4）質(zhì)量 （5）密度．
A．只有（1）（2）（3）B．只有（1）（2）（4）C．只有（2）（3）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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9．下列有關電解原理的說法不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極
B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極
C．對于冶煉像鈉、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．純凈的鹽水C．潔凈的空氣D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列第ⅦA族元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（　　）
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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