Question

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H2S的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序________________________

（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________

（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________

（5）H＋濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是__________（填寫(xiě)序號(hào)）。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B

④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A

⑤B中有鋅剩余

Answer 1

【答案】（1）Ka1＝c（H+）·c（HS-）/c（H2S）；（2）H2C2O4＞CH3COOH＞H2S

（3）H2C2O4+KOH＝KHC2O4+H2O；（4）HS-+HC2O4-＝H2S↑+C2O42-；（5）③④

【解析】

試題分析：（1）H2S的一級(jí)電離方程式為H2S=HS-+H+，則電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka1 ＝c（H+）·c（HS-）/c（H2S）；（2）電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序為H2C2O4＞CH3COOH＞H2S；

（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4 + KOH＝KHC2O4 + H2O；

（4）草酸氫鈉的酸性強(qiáng)于硫氫化鈉，則NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為HS- + HC2O4-＝H2S↑+ C2O42- ；

（5）H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，含有未電離的電解質(zhì)分子，因此二者分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則鹽酸反應(yīng)完全，醋酸有剩余。①由于反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中c（H+）比鹽酸的大，所以平均速率B＞A，反應(yīng)所需要的時(shí)間B＜A，錯(cuò)誤；②反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)由于c（H+）相同，所以反應(yīng)的速率A=B，錯(cuò)誤；③由于反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣相同，因此參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B，正確；④由于反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中c（H+）比鹽酸的大，所以平均速率B＞A，，正確；⑤由于醋酸是弱酸，部分電離，當(dāng)溶液中c（H+）相同時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，溶液的體積相等，因此醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸多，最后鹽酸中有鋅剩余，錯(cuò)誤�？梢�(jiàn)正確的是③④。