Question

18．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Y、Z形成的化合物為離子化合物
• B． Y^2-的離子半徑大于W³⁺的離子半徑
• C． W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)
• D． Z的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則Z為Si、X為C；W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為Cl，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則Z為Si、X為C；W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為Cl．
A．Y、Z形成的化合物為SiO₂，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Al³⁺，故B正確；
C．X（C）的非金屬性比W（Al）強(qiáng)，故碳酸酸性比偏鋁酸強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性R（Cl）＞Z（Si），故氫化物穩(wěn)定性HCl＞SiH₄，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度中等．