時(shí)間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
分析 (1)據(jù)$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率,再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時(shí)間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量;
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變;
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采用增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法,再結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答.
解答 解:(1)0~2s內(nèi)v(NO)=$\frac{\frac{0.020-0.008}{2}}{2}$=0.0030mol/(L.min),同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/(L•s),故答案為:0.0015 mol•L-1•s-1;
(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時(shí)間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b,故答案為:b;
(3)a、當(dāng)v (NO2)=2v (O2)時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
b、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,故正確;
c、v逆(NO):v正(O2)=2:1時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以當(dāng)v逆(NO)=v正(O2),該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合物質(zhì)量始終不變,容器的體積不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
故選b;
(4)a.及時(shí)分離除NO2氣體平衡向右移動(dòng),但反應(yīng)速率減小,故錯(cuò)誤;
b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故錯(cuò)誤;
c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大,且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正確;
d.選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;
故選c.
點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的因素,注意催化劑只改變反應(yīng)速率,但不影響平衡移動(dòng),為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:3 | B. | 9:8 | C. | 3:4 | D. | 4:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
500℃ | 700℃ | |
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1=a kJ•mol-1 | 2.5 | 0.2 |
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H2=b kJ•mol-1 | 1.0 | 2.3 |
③3H2(g)+CO2 (g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3=c kJ•mol-1 | K3 | 4.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液,并且蘇打放在小塑料桶里. | |
B. | 如圖表示25℃時(shí),用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化 | |
C. | 在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實(shí)驗(yàn)中,若電解后溶液總體積為0.5L,陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA,電解后溶液的pH為14 | |
D. | 常溫時(shí),濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等體積混合,其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y、Z形成的化合物為離子化合物 | |
B. | Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑 | |
C. | W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng) | |
D. | Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
試劑 | 離子反應(yīng)方程式 | |
①Fe(Al) | ||
②FeCl 2溶液(FeCl3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | C-H | Cl-Cl | C-Cl | H-Cl |
鍵能/kJ•mol-1 | X | 243 | 330 | 432 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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